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          【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了（ ）
          A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          p能級只有3個軌道，每個軌道可容納2個電子，可知p能級最多容納6個電子。
          A．泡利原理是指每個軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子，而ns2np7的np能級排布了7個電子，故違背了泡利原理，故A選；
          B．能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道，故B不選；
          C．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子取得相同自旋方向，故C不選；
          D．洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)，故D不選；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中錯誤的是
          A. 蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體即停止加熱
          B. 蒸餾時，溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處
          C. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          D. 焰色反應時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為
          A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 1008mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：
          步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
          步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
          步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
          步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
          已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
          ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
          請回答：
          (1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。
          (2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
          (3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______；根據(jù)步驟3、4，請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_________。
          (4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。
          (5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷化稼（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
          (2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。
          (3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______，As原子采取________雜化。
          (4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。
          (5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價健數(shù)為______；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列10種物質(zhì)，歸類正確的是
          ①鋁②H2S③金剛石 ④氯水 ⑤NaOH固體 ⑥BaCO3固體 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩鹽酸
          A. 能導電的物質(zhì)①④⑤⑦⑩ B. 含有離子鍵的化合物: ⑤⑥⑩
          C. 電解質(zhì): ⑤⑥⑩ D. 共價化合物: ②⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法中，錯誤的是
          A. 氧氣量充足，燃燒充分 B. 固體燃料塊越大燃燒越充分
          C. 液體燃料燃燒時可以霧狀噴出 D. 溫度必須達到著火點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
          A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0mol/L
          B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
          C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0．08mol
          D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. 化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成
          B. 含有共價鍵的化合物必定是共價化合物
          C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物
          D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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