Question

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下（產(chǎn)物水均已略去）：

（1）反應(yīng)④的化學方程式為3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO，該反應(yīng)的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應(yīng)②的化學方程式：____NH₃  ＋___O₂____NO+ ________
（3）化學反應(yīng)_______(填序號)是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為_________________
（4）有人設(shè)計了一個反應(yīng)來制備硝酸NO₂+NH₃ — HNO₃+H₂O（未配平），你認為該反應(yīng)     （填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。

Answer 1

（1）NO₂、NO₂；（2）4、5、4、6 H₂O；（3）⑥， NH₃+H⁺=NH₄⁺；（4）不能，化合價只有升高，沒有降低。（其他合理答案也給分）

試題分析：（1）反應(yīng)④的化學方程式為3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO，該反應(yīng)中NO₂中氮元素的化合價由反應(yīng)前的+4分別變?yōu)榉磻?yīng)后的+5價和+2價，故NO₂既是氧化劑又是還原劑；（2）利用化合價升降法結(jié)合原子守恒配平反應(yīng)的化學方程式為：4NH₃  ＋5O₂4NO+ 6H₂O；答案為：4、5、4、6 H₂O；（3）分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，化學反應(yīng)⑥沒有元素化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺；（4）分析反應(yīng)中元素的化合價知，化合價只有升高，沒有降低，故該反應(yīng)不能發(fā)生。