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          實(shí)驗(yàn)需要物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室管理員準(zhǔn)備配制所需溶液，按要求填表，填在空格內(nèi)
           

           

          下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的NaOH溶液濃度偏高的是________．
           

          A、定容后蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降至刻度線以下，未再重新定容
           

          B、將稱(chēng)量的NaOH固體長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中
           

          C、所用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
           

          D、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
           

          E、定容時(shí)仰視刻度線
           

          F、天平的砝碼已銹蝕 

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；
          實(shí)驗(yàn)二：取“實(shí)驗(yàn)一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀釋到500mL．
          （1）“實(shí)驗(yàn)一”所得MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          ，“實(shí)驗(yàn)二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          ．
          （2）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器為
          100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒
          100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒
          ．
          （3）配制“實(shí)驗(yàn)一”的溶液時(shí)，以下幾個(gè)步驟：①量取；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻．其正確操作順序?yàn)?!--BA-->
          ②①③⑧⑤⑥⑦④
          ②①③⑧⑤⑥⑦④
          （填序號(hào)）．
          （4）“實(shí)驗(yàn)二”中下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
          ①⑤
          ①⑤
          （填序號(hào)）．
          ①洗滌量取MgCl2溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          ②量取MgCl2溶液時(shí)，俯視刻度線；
          ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
          ④未洗滌稀釋MgCl2溶液時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒；
          ⑤定容時(shí)，俯視刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
          （1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
          8.3
          8.3
          mL．
          （2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）
          A
          A
          ．
          A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
          完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
          10mL量筒、500mL容量瓶
          10mL量筒、500mL容量瓶
          ．
          （3）取用任意體積的所配0.20mol?L-1 HCl溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
          BD
          BD
          （填字母）
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
          （4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          則：①有多少摩爾HCl被氧化？
          ②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          12
          12
          mol/L．
          （2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
          

          


          
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
          

          

          2.1
          2.1
          		

          250
          250
          A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
          B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
          C．用蒸餾水洗滌
          燒杯
          燒杯
          2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
          D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
          E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
          （3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
          ①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          ；
          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度
          偏低
          偏低
          ；
          ③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          偏高
          偏高
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
          ①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          ②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
          0.05
          0.05
          mol，需要KMnO4的質(zhì)量
          3.16
          3.16
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）如圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
          A圖中液面所示溶液的體積為
          28.0
          28.0
          mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
          C
          C
            （填字母標(biāo)號(hào)）；
          （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
          以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
          步驟二：準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
          步驟三：
          重復(fù)步驟二（兩到三次）
          重復(fù)步驟二（兩到三次）

          步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問(wèn)題：
          ①該滴定實(shí)驗(yàn)
          不需要
          不需要
          （“需要”或“不需要”）加指示劑；
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是
          A
          A
          （填編號(hào)）；
          ③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
          生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
          生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
          ，最后又變慢的原因是
          反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
          反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
          ；
          ④請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容
          重復(fù)步驟二（兩到三次）
          重復(fù)步驟二（兩到三次）
          ；
          ⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
          0.1600
          0.1600
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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