Question

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=              ；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁      K₂（填“>”“=”或“<”）

Answer 1

（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）變大（1分）
（4）④⑥（2分） ④（1分）   （5）>  (2分)

解析試題分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
（2）根據(jù)圖像分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得知，x：y=1：2。
（3）根據(jù)（2）得知，正反應(yīng)方向是體積增大的，故壓強變大。
（4）l0min后化學(xué)反應(yīng)速率加快了直到到達化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)條件可能為升溫和加催化劑，故選④⑥。16min后是化學(xué)平衡逆向移動，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件可能是升溫，故選④。
（5）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的冪之積除以反應(yīng)物的冪之積，經(jīng)過計算得K₁>K₂。
考點：反應(yīng)速率 平衡常數(shù)計算 平衡移動
點評：本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動等，難度中等，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。