反應Ⅰ HgS+O2
Hg+SO2
反應Ⅱ 4HgS+4CaO
4Hg+3CaS+CaSO4
請試完成下列問題：
(1)HgS與氧氣反應，氧化劑是______________。
(2)請標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數(shù)目：______________。
(3)得到的汞中含有銅等雜質(zhì)，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質(zhì)反應的離子方程式：__________________________________________。
(4)已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg+Hg2+
，提高
濃度的方法是______________。
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科目：高中化學 來源：江蘇省啟東中學2007屆化學自測題(電離平衡) 題型：022
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應Ⅰ HgS+O2
Hg+SO2
反應Ⅱ 4HgS+4CaO
4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反應Ⅰ中，還原產(chǎn)物是_______，每生成1個SO
分子，轉移電子數(shù)為________。
(2)反應Ⅱ中，HgS是_________(填“氧化劑”“還原劑”)，用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數(shù)目。
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科目：高中化學 來源： 題型：
我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：
反應Ⅰ HgS+O
Hg+SO
反應Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO
(1)反應Ⅰ中，還原產(chǎn)物是_______，每生成1個SO分子，轉移電子數(shù)為________。
(2)反應Ⅱ中，HgS是_________(填“氧化劑”“還原劑”)，用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數(shù)目。
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3Cu2+ +2NO↑+4H2O
濃度增大，只能是使用較大濃度的Hg(NO3)2溶液.
Hg＋SO2
Hg22+，提高Hg22+濃度的方法是：________．