Question

18 ℃時，H₂A(酸)：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12，H₂B(酸)：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

(1)H⁺的濃度：H₂A_____________H₂B；

(2)酸根離子的濃度：c(A^2-)_____________c(B^2-)；

(3)酸分子的濃度：c(H₂A)_____________c(H₂B)；

(4)溶液的導(dǎo)電能力：H₂A_____________H₂B。

Answer 1

解析：H₂A和H₂B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性(即H⁺濃度)、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H₂A的第一步電離常數(shù)大于H₂B的第一步電離常數(shù)，故H⁺濃度是H₂A＞H₂B，c(H₂A)＜c(H₂B)，溶液導(dǎo)電能力是H₂A＞H₂B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H₂A的第二步電離常數(shù)大于H₂B的第二步電離常數(shù)，故c(A^-)＞c(B^-)。

答案：＞  ＞  ＜  ＞