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          【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） 
          A.負極發(fā)生還原反應(yīng)
          B.電子由鋅片通過導線流向銅片
          C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤； B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；
          C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
          D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯誤；
          故選B．
          鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導線流向正極；原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖： 

          （1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
          （2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學方程式是 ．
          （3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體． 
          ①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做劑（填“氧化”或“還原”）．
          ②溶液I中所含溶質(zhì)的化學式是 ．
          （4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
          （5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整： 
          FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究．回答下列問題：
          （1）氨氣的制備
          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應(yīng)的化學方程式為 ． 
          ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
          （2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
          將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中
          ①Y管中
          ②反應(yīng)的化學方程式
          將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
          Y管中有少量水珠
          生成的氣態(tài)水凝聚
          打開K2
          ③
          ④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用  、  、  分別表示N2、H2、NH3 ， 下列說法正確的是（ ） 

          A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
          B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
          C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
          D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
          （1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應(yīng)后，通過（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應(yīng)的化學方程式是 ．
          （2）實驗室制取氯氣的化學方程式是 ． 將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以（填寫化學式）為有效成分的漂白粉．
          （3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學方程式解釋原因 ． 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出性．
          （4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生  的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
          A.2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/mol
          B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
          C.H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
          D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          ①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里�、哿蛟诳諝庵腥紵漠a(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明SO2有漂白性的是
          A. 酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后紫色消失
          B. 顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失
          C. 品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
          D. 溴水中通入SO2氣體后橙色消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
          （1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 ．
          （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
          （3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
          （4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是 ．
          （5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
          該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．
          

			
          

			
          
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