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          （2012?廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素．
          解答：解：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，
          A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A錯誤；
          B、雖然非金屬性S＞Si，但SiH4的分解溫度比H2S高，較穩(wěn)定，故B正確；
          C、SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，故C錯誤；
          D、NaOH與Al（OH）3能發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正確；
          故選BD．
          點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
          SO
          2-
          4
          +2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
          （1）濾渣主要成分有
          CaSO4
          CaSO4
          和
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          以及未溶雜鹵石．
          （2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
          氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
          氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
          ．
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
          K2CO3
          K2CO3
          溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
          H2SO4
          H2SO4
          溶液調(diào)濾液PH至中性．
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
          在同一時間K+的浸出濃度大
          在同一時間K+的浸出濃度大
          ②
          反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
          反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
          ；
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
          CO
          2-
          3
          ?CaCO3（s）+
          SO
          2-
          4

          已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          1.75×104
          1.75×104
            （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣東）過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一，如：
          反應(yīng)①

          化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

          （1）化合物Ⅰ的分子式
          C7H5OBr
          C7H5OBr

          （2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

          （3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

          （4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為
          （注明反應(yīng)條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CHC-Cl反應(yīng)生成Ⅱ，其反應(yīng)類型為
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)
          ．
          （5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
          （寫出其中一種）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
          已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
          （1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的
          Na2S2O3
          Na2S2O3
          耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
          ＜2
          ＜2
          ．
          （2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
          

          


          
實驗
          序號          		
體積V/ml
          

          
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
          

          
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
          

          
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
          

          
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
          表中Vx=
          2
          2
           ml，理由是
          保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗?zāi)康?/div>
          保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗?zāi)康?/div>．
          （3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）．

          （4）碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
          已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
          4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
          則電池反應(yīng)的△H=
          △H1-△H2
          2
          △H1-△H2
          2
          ；碘電極作為該電池的
          正
          正
          極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年新課標高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          [2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：
          


          


          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        
；
          


          C中反應(yīng)的離子方程式為                             
。
          


          （2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                    
（寫兩點）。
          


          II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：
          


          （3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                             
。
          


          （4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
          
            		
  
  
          若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                         
  
          
  
                                                     
  。
          
            		
  
  
                                    
  
          
  
                               
  。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟3：                                               
  
          
  
                                                      
  。
          
            		
  
  
                                    
  
          
  
                                
  。
          
            		
 
          

          


           
          

			
          

			
          
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