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          為分析某縣城的空氣質(zhì)量情況，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬實(shí)驗(yàn)測(cè)定該縣城空氣中SO2的含量。
          (1)檢驗(yàn)SO2可選用________試液。
          (2)SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。該反應(yīng)的現(xiàn)象是____________，SO2在該反應(yīng)中顯______（填“氧化”或“還原”）性。
          (3)該小組的同學(xué)擬用下圖所示裝置運(yùn)用(2)中的反應(yīng)原理定量分析空氣中SO2的含量
          

          注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置 
          ①裝置中棉花的作用是________________，通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________； 
          ②該實(shí)驗(yàn)中需要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有____________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)品紅
          (2)紫色溶液褪色；還原
           (3)①防止固體顆粒進(jìn)入KMnO4溶液；檢查裝置的氣密性；②酸性KMnO4溶液的濃度 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某日某地區(qū)的空氣質(zhì)量報(bào)告如下表：
          

          


          
污染物
二氧化硫
二氧化氮
可吸入顆粒物
          

          
污染指數(shù)
76
55
63
          根據(jù)報(bào)告，你認(rèn)為該地區(qū)當(dāng)日的首要污染物為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
          為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

          ①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
          ②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問題：
          （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有
          天平
          天平
          、玻璃棒、
          燒杯
          燒杯
          、
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．玻璃棒的作用是
          攪拌和引流
          攪拌和引流
          ．
          （2）寫出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式：
          5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
          5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

          （3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
          3.2
          at
          3.2
          at
          （g/cm3）．
          （4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是
          防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)
          防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)
          ；
          若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是
          吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．
          吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．

          （5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）：
          通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
          通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
          （1）為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
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          注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
          ①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測(cè)定
           
          ．
          ②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
          第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，
           
          ．
          第二步：
           
          ．
          第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
          （2）乙同學(xué)擬用如圖1簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
          ①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為
           
          次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
          ②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）提出兩種合理假設(shè)：
           
          ；
           
          ．
          ③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：
           
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.1改善大氣質(zhì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。
          


          (1)為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
          


          


          注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
          


          ①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測(cè)定___________________________________________________
          


          ②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
          


          請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：
          


          第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，___________________________
          


          第二步：___________________________________________________________；
          


          第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。
          


          


          (2)乙同學(xué)擬用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。
          


          ①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
          


          ②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤)提出兩種合理假設(shè)：__________________、______________________。
          


          ③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：_________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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