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          【題目】下列關(guān)于離子方程式或離子共存的說法中正確的是
          A.向 溶液中加入稀 ：
          B.溶液中加入足量 溶液：
          C.某溶液中只存在以下 4種離子：、、、R離子忽略微量的 ，且濃度均為 ，則 R離子可能為 
          D.的溶液中：、、、能大量共存。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.硝酸具有氧化性，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根離子，不會(huì)有二氧化硫生成，故A錯(cuò)誤；
          B.溶液中有 ，加入碳酸氫銨，會(huì)與 電離產(chǎn)生的 結(jié)合成難溶的沉淀 ，從而促進(jìn)進(jìn)一步電離產(chǎn)生 ，一部分 又與電離得到的 反應(yīng)生成氣體，因此整個(gè)反應(yīng)可以表達(dá)成 ，故B錯(cuò)誤；
          C.某溶液中只存在以下4種離子：、、、R離子忽略微量的和，且濃度均為，則R離子可能為，根據(jù)電荷守恒可知，R離子為價(jià)，不能是，故C錯(cuò)誤；
          D. =10-12的溶液，，溶液顯酸性，、、、能大量共存，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣()制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
          ①
          ②
          回答下列問題：
          （1）已知:，若由合成氣() 制備 ，且生成，其熱化學(xué)方程式為_______________。
          （2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入和. 5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得，，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。用 表示反應(yīng)①的速率是_____________，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) =_______________________ 
          (3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)值變小，則下列說法正確的是_________________ 。
          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度
          C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變
          D. 容器中的體積分?jǐn)?shù)減小
          （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。
          （5）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和，恒溫（）時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：
          濃度/
          時(shí)間/min
          0
          0.100
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.040
          0.030
          0.030
          30
          0.040
          0.030
          0.030
          40
          0.032
          0.034
          0.017
          50
          0.032
          0.034
          0.017
          在31 min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，40 min，50 min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是__________________。
          在51 min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>和，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時(shí)化學(xué)平衡__（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淀粉通過如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物：
          （1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號(hào)）。
          a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水
          （2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。
          （3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________。
          （4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，且D的結(jié)構(gòu)中含有甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。
          （2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
          ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。
          ②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________
          （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物M具有抗氧化、抗腫瘤作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（ ）
          A.一定條件下M可發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)
          B.M與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發(fā)生反應(yīng)
          C.1molM與濃溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
          D.M分子中含有1個(gè)手性碳原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷，其反應(yīng)如下：
          ①（甲苯）
          ②（乙苯）
          ③（環(huán)己烷）
          下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)
          B.溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應(yīng)
          C.甲苯中所有原子一定在同一平面上
          D.能用溴的四氯化碳溶液判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1
          C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2C
          D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）
          A.該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)
          B.（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.T1＜T2
          D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過相同的時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )
          A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
          C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
          

			
          

			
          
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