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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系（寫公式）：
          n=
          N
          NA
          或N=nNA
          n=
          N
          NA
          或N=nNA
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)1 mol 任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目的微粒，為阿伏伽德羅常數(shù)個，物質(zhì)的微粒數(shù)目等于物質(zhì)的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)．
          解答：解：物質(zhì)的微粒數(shù)目等于物質(zhì)的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)，公式為n=
          N
          NA
          或N=nNA，故答案為：n=
          N
          NA
          或N=nNA．
          點評：本題考查物質(zhì)的量，側(cè)重于學生的基礎(chǔ)知識的考查，注意把握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)概念的理解和計算公式的運用，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
          

          


          
粒子代碼
a
e
I
          

          
原子核數(shù)
單核
兩核
四核
          

          
粒子的電荷數(shù)
一個單位正電荷
一個單位負電荷
0
          物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，⑥、⑦反應中個別產(chǎn)物在圖中略去．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
          Cl2
          Cl2
          ，J
          NO
          NO
          ．
          （2）寫出下列反應的離子反應方程式：H+E（溶液）→M
          H++ClO-═HClO
          H++ClO-═HClO
          ，F(xiàn)+G→A+B+C
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2+H2+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2+H2+2OH-
          ；
          （3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式
          ；
          （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
          ；
          （5）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
          13
          13
          ．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
          ①H2  ②鋁  ③CaO  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
          （1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：
          ③⑤⑥⑩
          ③⑤⑥⑩
          （用物質(zhì)序號填空），可以利用⑦具有
          丁達爾
          丁達爾
          現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
          （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
          Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
          Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
          ．少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為
          Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
          Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
          ．
          （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為
          0.15NA
          0.15NA
          ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
          0.6mol/L
          0.6mol/L
          ．
          （4）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
          ．當有4.48升（標況）NO氣體產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.6mol
          0.6mol
          ，被還原HNO3 的質(zhì)量為
          12.6
          12.6
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁  ③CuO   ④CO2⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Al2（SO4）3
          （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
          

          


          
分類標準

氧化物


電解質(zhì)
          

          
屬于該類的物質(zhì)
②

⑧⑨
⑦

          （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
           
          ．
          （3）⑩在水中的電離方程式為
           
          ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為
           
          ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
           
          ．
          （4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為
           
          ．
          （5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是
           
          （填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
           
          ，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          ．該反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中錯誤的是（　�。�
          
                
          A、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子B、標準狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個數(shù)比為3：4C、同溫同壓下相同體積的N2和CO氣體有相同物質(zhì)的量和相同的質(zhì)量D、當粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離
          

			
          

			
          
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