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          可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（     ）
          A．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣
          C．降低溫度、減小壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>D．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氨氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，只有降低溫度，才能使平緩向正反應(yīng)方向移動(dòng)。又因?yàn)檎磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（  ）。
          A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分?jǐn)?shù)下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
          (1) x =______
          (2) 平衡時(shí)C的濃度為 ________________
          (3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _____________
          (4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 ___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

          下列敘述正確的是
          A．點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
          D．在給定條件下，t1、t2時(shí)刻N(yùn)H3的含量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(     )
          A. A、C、D的物質(zhì)的量濃度相等             B. 混合氣體的密度不再改變 
          C. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變               D. v(B) = 2v(C)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
          A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．混合氣體總壓恒定不變
          C．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
          D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。
          （1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=   
          ②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
          ③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是   。
          ④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達(dá)）。
          （2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

          ①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
          ②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)   。（填“填大”“不變”或“減小”）
          ③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時(shí)E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（    ）
          A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
          C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L
          D．若x="2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L
          

			
          

			
          
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