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        1. 將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(  )
          A.4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol/(L·s)
          B.當c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2時,該反應即達到平衡狀態(tài)
          C.達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低
          A
          A項,C的濃度為0.6 mol/L,則轉(zhuǎn)化的B的濃度為0.3 mol/L,故v(B)==0.075 mol/(L·s),正確;B項,達到化學平衡狀態(tài)時,c(A)∶c(B)∶c(C)不一定是2∶1∶2,故不正確;C項,因為正反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,C的物質(zhì)的量濃度減小,故不正確;D項,溫度不變,縮小容器的體積,相當于增大壓強,則化學平衡向正反應方向移動,A的轉(zhuǎn)化率升高,不正確。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。達到平衡后,改變一個條件,下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(  )

           
          X
          Y
          A
          再加入A
          B的轉(zhuǎn)化率
          B
          降低溫度
          混合氣體的密度
          C
          增大壓強
          A的轉(zhuǎn)化率
          D
          升高溫度
          混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          N2+3H22NH3反應達到平衡時的說法不正確的是(  )。
          A.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變
          B.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變
          C.單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同
          D.單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)+2B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是          (  )

          A.x可能等于3
          B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
          C.將乙容器單獨升溫,c(A)可達到0.78 mol/L
          D.若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B,平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          E是非金屬性最強的元素,M是E的氣態(tài)氫化物,在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:xM(g)Mx(g),反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是    (  )
          A.該反應的化學方程式是2HF(HF)2
          B.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
          C.t1時刻,保持溫度不變,再充入1 mol M,重新達到平衡時,將增大
          D.M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是      (  )。
          A.在平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示
          B.化學平衡常數(shù)較大的可逆反應,所有反應物的轉(zhuǎn)化率一定大
          C.可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度
          D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )。
          A.反應達到平衡時,若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5
          B.反應達到平衡時,對體系充入稀有氣體并加壓,平衡總是向逆反應方向移動
          C.反應達到平衡時,若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動
          D.當v(NH3)∶v(NO)=1∶1時,說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應2SO2+O22SO3,正反應速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,逆反應速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,當反應達到化學平衡時,正確的關(guān)系是
          ①v(SO2)=v′(SO2
          ②v(O2)=v′(SO2)=v(SO3
          ③v(O2)=v′(SO2
          ④v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3
          A.①②③④B.①②③C.②③④ D.①③

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。

          根據(jù)以上條件,回答下列問題:
          (1)A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________,
          正反應為_________________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          (2)t1min后,改變下列某—條件,能使平衡向逆反應方向移動的有___________(填字母編號)。
          A.保持其他條件不變,增大壓強
          B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
          C.保持其他條件不變,升高溫度

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