【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：
（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，__。
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是__。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
（3）電解過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是__，檢驗(yàn)該氣體可使用___試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>___色。
【答案】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl AC 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉 藍(lán)
【解析】
根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析，根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征分離。
（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，精制過(guò)程中必須加入碳酸鈉除去氯化鈣、加入氫氧化鈉除去氯化鎂，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是氫氧化鋇或氯化鋇，硝酸根離子不易除去，不能選硝酸鋇，故答案為：AC；
（3）電解過(guò)程中生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，則電極附近產(chǎn)生的氣體是Cl2，檢驗(yàn)該氣體可使用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{(lán)色。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）20度時(shí)1克丙烷（C3H8）氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出50.398KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。
（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色；CCl4層在試管中位于________(填“上”、“下”)層，分離CCl4層和水層的操作需要使用玻璃儀器是______________。
（3）向上述試管中繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。這是因?yàn)?/span>Cl2將I2繼續(xù)氧化為HIO3。并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，請(qǐng)完成下面填空。_________
5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物____________，______被氧化。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )
A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大�。�K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在同溫同壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))；
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時(shí)反應(yīng)的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A~E是核電荷數(shù)均小于20的元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：
元素 | A | B | C | D | E |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子 | 其單質(zhì)在空氣中體積含量最多 | 其原子M層有3個(gè)電子 | 食鹽中的金屬元素 | 單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體 |
請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___，B原子的電子式：___，E離子的電子式：___。
（2）和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：_________。
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：____。
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是___；寫出鉀離子的電子式：____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是
A. HF的電子式為
B. H2O的空間構(gòu)型為直線型
C. NH3的結(jié)構(gòu)式為
D. CH4的比例模型為
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。
已知298℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當(dāng)離子濃度小于1×10-5認(rèn)為離子沉淀完全。
回答下列問(wèn)題:
(1)操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學(xué)式)。
(2)加入過(guò)量FeC13溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。
(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)
(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽(yáng)離子)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大
D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com