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          （11分）（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
          ①寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：                                    ；
          ②在制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中          元素被氧化；
          ③高鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是                  。
          （2）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2—在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ 
          試回答：
          ①硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                             ；
          ②在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b有刺激性氣體逸出；c白色沉淀量逐漸增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐漸減少。
          請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)：                            。
          ③并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關(guān)系．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 
          ①2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O
          ②鐵元素
          ③FeO42-被還原為鐵離子，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，達到凈水的作用。
          (2) 
          ①NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3++ 2SO42­­—
          ②­acbed
          ③
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
          （1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
          2
          2
          Fe（OH）3+
          3
          3
          ClO-+
          4OH-
          4OH-
          =
          2
          2
          FeO42-+
          3
          3
          Cl-+
          5H2O
          5H2O

          （2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
          

          


          
離子
SO42-
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl-
          

          
濃度（mol/L）
a
0.05
0.10
0.50
0.58
          常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

          注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
          ①表格中的a
          ＞
          ＞
          0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②沉淀A的組成為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
           （填化學(xué)式）
          ③加入的過量試劑X為
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
           （填化學(xué)式）
          ④加入過量HCl的作用為
          使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
          使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
          （1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的
           
          倍．
          （2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4，強氧化劑）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理
           
          ．
          （3）某無色廢水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：精英家教網(wǎng)
          請根據(jù)上圖回答下列問題：
          ①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為
           
          ．
          ②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ③試確定NO3-是否存在？
           
          （填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c(NO3-)=
           
          （若不存在，此問不必作答）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
          （1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的______倍．
          （2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4，強氧化劑）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______．
          （3）某無色廢水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
          請根據(jù)上圖回答下列問題：
          ①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為______．
          ②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          ③試確定NO3-是否存在？______（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算數(shù)學(xué)公式=______（若不存在，此問不必作答）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。
              
          (1)在處理水的過程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應(yīng)用了Na2FeO4的哪些性質(zhì)：__________________________________________________________________________
              
          (2) 某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
              
             
                  
          離子
                        		        
          SO
                        		        
          Mg2＋
                        		        
          Fe3＋
                        		        
          Na＋
                        		        
          Cl－
                        		   
             
                  
          濃度(mol/L)
                        		        
          a
                        		        
          0.05
                        		        
          0.10
                        		        
          0.50
                        		        
          0.58
                        		   
            
              
          常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：
              
              
          Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38；Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
              
          ① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。
              
          ②  沉淀A的組成為________(填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是________。
              
          ③  加入的過量試劑X為____________________(填化學(xué)式)。
              
          ④  加入過量HCl的作用為_________________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
          （1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
          ______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
          （2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
          離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
          濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
          常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

          注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
          ①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②沉淀A的組成為______ （填化學(xué)式）
          ③加入的過量試劑X為______ （填化學(xué)式）
          ④加入過量HCl的作用為______．
          

			
          

			
          
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