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          常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol－1）
          化學鍵
                     		鍵能
                     		化學鍵
                     		鍵能
                     		化學鍵
                     		鍵能
           
          C－F
                     		427
                     		C－Cl
                     		330
                     		C－I
                     		218
           
          H－H
                     		436
                     		S＝S
                     		255
                     		H－S
                     		339
           
           
          回答下列問題：
          （1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_________   <C－Br鍵能<__________  （回答數(shù)值和單位）
          （2）熱化學方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；則Q=                   
          （3） 已知下列熱化學方程式： 
          O2 (g) = O+2(g) + e—                        H1=" +1175.7" kJ·mol-1
          PtF6(g) + e—= PtF6—(g)             H2= —771.1 kJ·mol-1
          O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)       H3=" +482.2" kJ·mol-1
          則反應O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)   H="_____________" kJ·mol-1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）218 KJ·mol－1 ~330 KJ·mol－1     （2）—229   （3）PtF6；—77.6
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得規(guī)律：鹵族元素C－X鍵的鍵能由上到下依次減小，預測C－Br鍵的鍵能范圍：218 KJ·mol－1<C－Br鍵能<330 KJ·mol－1；（2）根據(jù)化學反應的焓變等于反應物的鍵能之和減生成物的鍵能之和計算，注意各物質的結構和化學鍵的數(shù)目；
          △H="2×436" KJ·mol－1 +255KJ·mol－1 —4×339KJ·mol－1=—229 kJ·mol-1;
          （3）依據(jù)蓋斯定律①+②-③得到，反應熱化學方程式為：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S） 的△H="-77.6" KJ·mol－1，答案為：PtF6（g）-77.6 KJ·mol－1；
          考點：考查反應熱的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
          （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為                 。
               
          （2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 __________（填寫選項編號）。
          A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
          （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g） △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

          （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
          弱電解質
                     		H2CO3
                     		NH3·H2O
           
          電離平衡常數(shù)
                     		Ka1=4.30×10-7   Ka2=5.61×10-11
                     		1.77×10-5
           
           
          現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
          ①你認為該溶液呈        性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是         。
          ②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是                。
          A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
          B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
          D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
          （1）用CO可以合成甲醇。已知：
          CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1
          （2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
          a．使用高效催化劑  b．降低反應溫度
          c．增大體系壓強  d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

          （3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          ②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
          ①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          SO2和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一。
          （1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反應，某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          ②將2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0．10MPa，這一段時間內(nèi)SO2的平均反應速率為                。
          該反應的平衡常數(shù)為                       。
          （2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1
          CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1
          取標準狀況下4．48LCH4并使之完全反應：
          ①若將NO2還原至N2，整個過程中轉移電子的物質的量為                  ；
          ②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：

          請回答：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                                 。
          （2）當溫度T1>T2時，化學平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
          （3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是                           （填字母序號）。
          a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O   
          b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
          c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化   
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有                                     （寫出一條合理措施即可）。
          （5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應是            反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

          （6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知下列兩個熱化學方程式：
          C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
          H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1
          則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________       。
          （2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________ kJ能量。

          （3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：
          2H2+O2=2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將_________能轉化為___________能。其電極反應式分別為：
          負極_________________________，正極_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                mL。
          Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-574kJ/mol" 
          ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-1160kJ/mol" 
          ③H2O(g)= H2O(l)                     △H=-44kJ/mol
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式                           。  
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
          某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

          ①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）
          A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
          B．v正(N2)="2" v正(NO)
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          ②前20分鐘，平均反應速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
          ③在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
          ④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_______                      。
          （3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為： 

          研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。
          實驗編號
                     		T(0C)
                     		NO初始濃度
          （mol/L）
                     		CO初始濃度
          （mol/L）
                     		催化劑的比
          表面積(m2/g)
           
          Ⅰ
                     		280
                     		1．20×10-3
                     		5．80×10-3
                     		82
           
          Ⅱ
                     		a
                     		b
                     		c
                     		124
           
          Ⅲ
                     		350
                     		d
                     		e
                     		124
           
           
          上表中：a=_______,b=________,e=________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池。
          （1）為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖。請回答：

          ①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v(H2)＝                        。
          ②能夠說明該反應已達到平衡的是_________。
          A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
          B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH
          ③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           。
          A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離      D．降低溫度
          ④求此溫度(T1)下該反應的平衡常數(shù)K1＝                (計算結果保留三位有效數(shù)字)。
          ⑤另在溫度(T2)條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2     (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
          （2）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質溶液)可制成CH3OH燃料電池(電池總反應式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，則充入CH3OH的電極為  極，充入O2的電極反應式              。
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  △H1
          ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
          則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應的△H＝                   。（用含△H1、△H2的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。
          （1）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出熱量363.3kJ，該反應的熱化學方程式為                                 。              
          （2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇�，F(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝         ；
          ②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝              （注明單位）；H2的轉化率＝            ；
          ③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    
          A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH          
          B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1 
          C．容器中氣體的壓強不再改變
          D．容器中氣體的密度不再改變  
          ④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是     
          A．升高溫度                    B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．使用高效催化劑              D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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