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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故A可以用平衡移動原理來解釋；
          B.HCl在溶液完全電離，當其濃度為0.1mol/L時，電離出的c(H+)=0.1mol/L，pH=1，當其濃度為0.01mol/L時，電離出的c(H+)=0.01mol/L，pH=2，故B不可以用平衡移動原理來解釋；
          C．存在平衡2NO2N2O4，且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故C不可以用平衡移動原理來解釋；
          D．升溫促進了Fe3+的水解，從而生成了氫氧化鐵的膠體，故D故可用平衡移動原理來解釋；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某藥物中間體的結構示意圖：
          試回答下列問題：
          ⑴觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示_______________；該藥物中間體分子的化學式為_____________。
          ⑵解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機化合物分子中有幾種化學環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數目成正比。
          現有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結構簡式：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)
          B. Ksp(CuS)的數量級為10－36
          C. a、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大
          D. c點溶液中：c(C1－)=2c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是
          A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量
          B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量
          C. 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) △H＝－97
          D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。
          （2）Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點較高的原因是_________________________________。
          （3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。
          （4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數)。
          （5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數為amm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數據在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：
          注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:
          氫氧化物
          Fe3+
          Fe2+
          Cu2+
          開始沉淀PH
          2.5
          7.0
          4.7
          完全沉淀PH
          3.7
          9.0
          6.7
          下列說法不正確的是
          A. 氣體B為氫氣
          B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
          C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
          D. 若沉淀E經洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數=(a-0.56)/a×100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-
          B. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
          C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O
          D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）
          A. M的分子式為C11H12O3
          B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
          C. 一定條件下，M能生成高分子化合物
          D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
          【答案】D
          【解析】
          試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。
          考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。
          【題型】單選題
          【結束】
          22
          【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）
          A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一
          B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠
          C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕
          D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
          【答案】B
          【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。
          【題型】單選題
          【結束】
          23
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應
          B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
          C. 在酸性條件下，的水解產物是和
          D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中
          A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用
          C. 所起的作用最大 D. 構成有機物的基本骨架
          

			
          

			
          
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