【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的順序為（ ）
A.甲＞乙＞丙＞丁
B.�。技祝家�=丙
C.甲=丁＜乙=丙
D.�。技祝家遥急�
【答案】B
【解析】解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下： Na+H2O=NaOH+ 
H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為： 
×100%、 
×100%、 ×100%、 
×100%，
所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是：�。技祝家�=丙．
故選B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解鈉的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（ ）
A.噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
B.中和滴定中用的滴定管
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗用的容量瓶
D.排水法收集氧氣實驗用的集氣瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 ．
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【題目】下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是
①蔗糖 ②淀粉 ③蛋白質(zhì) ④油脂
A. ①和②B. ②C. ②③和④D. ④
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號： 
①涉及到的元素有______種，核素共有______種；
②互為同位素的是__________，____________；
（2）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在以下空格中。（注意：每種物質(zhì)只能出現(xiàn)一次）
酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
_______ | _______ | ______ | ______ | _______ | _______ |
（3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發(fā)結(jié)晶 F．高溫分解
①分離CCl4和H2O：______；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：______；
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：______；
④從碘水中提取碘：______；
⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白． 
（1）2mL 試劑；加入少量試劑；再加入 試劑； 現(xiàn)象： ．
（2）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金屬性（填“強于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（3）此反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I﹣的物質(zhì)的量之比為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是___________（填序號）
（2）配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過計算，需要濃硫酸的體積為_______。
（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①②
B.②③
C.②④
D.①③
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