【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內(nèi)無明顯變化 | 試管內(nèi)生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是（ ）
A.對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：
(1)A點→B點反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為________________，NaOH的物質(zhì)的量為___________________。
(3)HCl溶液在C點的加入量是_______________________。
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見合成乙醇的途徑如下：
(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1
已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，則a=__。
(2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實驗小組將CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時間內(nèi)，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應(yīng)的pK(pK=-lgK，K表示反應(yīng)平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。
①由圖1可知，b=__(填“
”“
”或“<”)0。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間內(nèi)，容器中CO2(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是___。
③圖1中點1、2、3對應(yīng)的逆反應(yīng)速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要進一步提高H2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(任答一條)。
④圖2中當(dāng)溫度為T1時，pK的值對應(yīng)A點，則B、C、D、E四點中表示錯誤的是__。
⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，該反應(yīng)的速率方程可表示為v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃時，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時反應(yīng)__(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是
A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為810
B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ
C.第一次反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強為0.7p
D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。
（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：___。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：___。
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【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。
（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。
①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。
②醛類、O3、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示。請你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個合理建議：________________________________。
圖1 圖2
（2）利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。SCR技術(shù)的主要反應(yīng)之一為4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 
4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol－1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到550～700 ℃，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯上升(見圖2)的可能原因是__________________________。(用化學(xué)方程式表達)
（3）目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖3，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖4所示。
圖3 圖4
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（已知NO與C2H4體積比為3:1）
②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)選擇的條件是_________________________________。
（4）NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)達到平衡后，20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖5所示的變化，則改變的條件可能是________(填字母)。
A．加入催化劑 B．降低溫度 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積
圖5 圖6
（5）在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g) +NO(g)，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖6所示。由圖可得出的正確結(jié)論是___(填字母)
A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：b點小于c點
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
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【題目】現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是( )
A. 加熱揮發(fā)HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
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【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含
，還有少量
、
等雜質(zhì))可以制備
，生產(chǎn)流程如下：
已知：
微溶于水、溶于堿生成
(加熱生成
)，具有強氧化性。向
溶液中加酸，不同
對應(yīng)的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 約8.4 | 3~8 | 約2 | <1 |
存在形式 |
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回答下列問題：
(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為
，
元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學(xué)式)。
(2)欲除盡磷元素(即
)，最終溶液中
的濃度至少為________
(已知
)。
(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。
(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。
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【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol | 平衡時反應(yīng)中的能量變化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出熱 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量ckJ |
下列敘述正確的是（ ）
A. 達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③
B. 熱量關(guān)系：a一定等于b
C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
D. ①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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