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        1. 鉻抗腐蝕性高,在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼.工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示:

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          試回答下列問題
          (1)已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為:
          8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3↓十3Na2S2O3十22NaOH
          該反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式),生成 lmolCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol.
          (2)步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為______,此時(shí)Cr2O3?的狀態(tài)為______.
          (3)常溫下,鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸,但不溶于濃硝酸.其不溶于濃硝酸的原因可能是______.
          (4)已如:2CrO42-+2H+
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          Cr2O72-+H2O
          ①25.C,KSP(Ag2Cr2O4)=1.12×10-12,KSP(Ag2Cr2O7)=2×10-7,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式是______.
          ②將wg固體Na2CrO4溶于適量水配成lL溶液,該溶液中有關(guān)粒子的濃度(mol?L-1)與pH的關(guān)系如下表:

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          由上表可知:
          Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量達(dá)到最大,應(yīng)控制溶液的pH______(用>、<、=及相關(guān)數(shù)據(jù)表示).
          Ⅱ. w g固體Na2CrO4的物質(zhì)的量n=______(用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示).
          (1)Cr化合價(jià)從+6→+3,化合價(jià)降低3,故Na2CrO4作氧化劑,生成 lmolCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3mol.
          故答案為:Na2CrO4  3.
          (2)熔融狀態(tài)時(shí),Cr2O3?發(fā)生電離:Cr2O3═2Cr3++3O2-,電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為:2O2--4e-═O2↑,
          故答案為:2O2--4e-═O2 液態(tài)(或熔融態(tài)).
          (3)鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸,但不溶于濃硝酸,說明鉻被濃硝酸氧化成致密的保護(hù)膜.
          故答案為:表面生成致密氧化膜(或發(fā)生鈍化).
          (4)①因KSP(Ag2Cr2O4)=1.12×10-12,KSP(Ag2Cr2O7)=2×10-7,沉淀溶解平衡由溶解度小的向更小的方向轉(zhuǎn)化,所以往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀為:Ag2CrO4
          故答案為:Ag2CrO4.    
             ②觀察表中數(shù)據(jù)可知,PH增大,c(CrO42-)增大,PH=9時(shí),c(CrO42-)=0.996,故要使溶液中CrO42-的量達(dá)到最大,應(yīng)控制溶液的pH>9;
          鉻元素存在形式有:CrO42-、Cr2O72-、HCrO4-,根據(jù)物料守恒w g固體Na2CrO4的物質(zhì)的量為:n═n(CrO42-)+c(Cr2O72-)+n(HCrO4-).
          故答案為:Ⅰ.>9Ⅱ.n(CrO42-)+c(Cr2O72-)+n(HCrO4-).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?煙臺(tái)模擬)鉻抗腐蝕性高,在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼.工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示:

          試回答下列問題
          (1)已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為:
          8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3↓十3Na2S2O3十22NaOH
          該反應(yīng)中氧化劑是
          Na2CrO4
          Na2CrO4
          (填化學(xué)式),生成 lmolCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          3
          3
          mol.
          (2)步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
          2O2--4e-═O2
          2O2--4e-═O2
          ,此時(shí)Cr2O3?的狀態(tài)為
          液態(tài)(或熔融態(tài))
          液態(tài)(或熔融態(tài))

          (3)常溫下,鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸,但不溶于濃硝酸.其不溶于濃硝酸的原因可能是
          表面生成致密氧化膜(或發(fā)生鈍化)
          表面生成致密氧化膜(或發(fā)生鈍化)

          (4)已如:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          ①25.C,KSP(Ag2Cr2O4)=1.12×10-12,KSP(Ag2Cr2O7)=2×10-7,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式是
          Ag2CrO4
          Ag2CrO4

          ②將wg固體Na2CrO4溶于適量水配成lL溶液,該溶液中有關(guān)粒子的濃度(mol?L-1)與pH的關(guān)系如下表:

          由上表可知:
          Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量達(dá)到最大,應(yīng)控制溶液的pH
          >9
          >9
          (用>、<、=及相關(guān)數(shù)據(jù)表示).
          Ⅱ. w g固體Na2CrO4的物質(zhì)的量n=
          n(CrO42-)+c(Cr2O72-)+n(HCrO4-
          n(CrO42-)+c(Cr2O72-)+n(HCrO4-
          (用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鉻抗腐蝕性高,在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼。工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟

          如下圖所示:

             試回答下列問題

            (1)已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為:

                8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3十3Na2S2O3十22NaOH

                該反應(yīng)中氧化劑是             (填化學(xué)式),生成 lmolCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的

                物質(zhì)的量為           mol。

             (2)步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為         ,此時(shí)Cr2O3·的狀態(tài)為        。 

             (3)常溫下,鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸,但不溶于濃硝酸。其不溶于濃硝酸的原因

               可能是              

             (4)已如:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

           ①25.C,KSP(Ag2Cr2O4)=1.1210-12 KSP(Ag2Cr2O7)=210-7,往Na2Cr2O7溶液中加

           入AgNO3溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式是           。

               ②將wg固體Na2CrO4溶于適量水配成lL溶液,該溶液中有關(guān)粒子的濃度()

               與pH的關(guān)系如下表:

            

           由上表可知:

              Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量達(dá)到最大,應(yīng)控制溶液的pH               (用>、<、=

          及相關(guān)數(shù)據(jù)表示)。

               Ⅱ.g固體Na2CrO4的物質(zhì)的量n=             (用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷(一)(解析版) 題型:解答題

          鉻抗腐蝕性高,在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼.工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示:

          試回答下列問題
          (1)已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為:
          8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3↓十3Na2S2O3十22NaOH
          該反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式),生成 lmolCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol.
          (2)步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為______,此時(shí)Cr2O3?的狀態(tài)為______.
          (3)常溫下,鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸,但不溶于濃硝酸.其不溶于濃硝酸的原因可能是______.
          (4)已如:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          ①25.C,KSP(Ag2Cr2O4)=1.12×10-12,KSP(Ag2Cr2O7)=2×10-7,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式是______.
          ②將wg固體Na2CrO4溶于適量水配成lL溶液,該溶液中有關(guān)粒子的濃度與pH的關(guān)系如下表:

          由上表可知:
          Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量達(dá)到最大,應(yīng)控制溶液的pH______(用>、<、=及相關(guān)數(shù)據(jù)表示).
          Ⅱ. w g固體Na2CrO4的物質(zhì)的量n=______(用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示).

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