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          下列說法正確的是
          A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較中，正確的是（     ）
          A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
          B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等體積混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
          C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是:①>②>③>④
          D．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為什么日常生活中能用熱的純堿溶液來洗滌沾有油脂的器皿：                     
                                                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）
          (1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是                      
          (2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答問題：
          ①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）                               
          ②下面關(guān)系式正確的是________
          A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
          B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
          C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
          D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸等體積混合，溶液一定呈中性
          B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中
          c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
          C．向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
          D．0．4 mol/L HCl與0．1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中：
                c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          		HA物質(zhì)的量
          濃度(mol·
          L－1)
          		NaOH物質(zhì)的
          量濃度(mol·
          L－1)
          		混合溶液的
          pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH＝a
          乙
          		c1
          		0.2
          		pH＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH>7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          請回答：
          (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，
          若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為強(qiáng)酸；
          若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為弱酸。
          (2)在乙組中混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是(　　)
          A．前者大B．后者大
          C．二者相等D．無法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________。
          (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（   ）
          A．H2Y在電離時為：H2Y+H2O HY-+H3O+
          B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：
          c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：
          c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
          D．HY-的水解方程式為：HY-+H2O H3O++Y2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是      （   ）
          A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
          B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
          C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
          D．pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（             ）
          A．P2O5B．NaHSO4C．NaFD．CuCl2
          

			
          

			
          
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