Question

(8分)下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置。

   

    請(qǐng)回答下列問題：

    (1)①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是__ __(填寫元素符號(hào))；

    (2) ②、⑥兩種元素的原子半徑大小為：②　　�、�(填“＜”或“＞”)；；

(3) 元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ；      

（4）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是

______________                                            ____________。

 

Answer 1

（1）F （2）＜ （3）（4）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑥分別為C、O、F、Na、Al、S。

（1）同周期元素自左向右非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的是F。

（2）同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以S的原子半徑大于O的原子半徑。

（3）C的原子序數(shù)是6，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（4）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物 能溶于強(qiáng)堿，方程式為Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。