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          在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成．試回答下列問(wèn)題：
          （1）
          陽(yáng)
          陽(yáng)
          極發(fā)生氧化反應(yīng)（填陰，陽(yáng)），電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-═2H2O+O2↑
          4OH--4e-═2H2O+O2↑
          ．
          （2）
          陰
          陰
          極發(fā)生還原反應(yīng)（填陰，陽(yáng)），電極反應(yīng)式為
          2Cu2++4e-═2Cu
          2Cu2++4e-═2Cu
          ．
          （3）有
          0.2
          0.2
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
          1.12
          1.12
          L，溶液的pH是
          1
          1
          ．反應(yīng)速率v（Cu2+）：v（O2）═
          2：1
          2：1

          （4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
          12.8
          12.8
          g，電解液的pH
          不變
          不變
          （填“變小”、“變大”或“不變”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為5mol．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成物質(zhì)的量為0.1mol；
          （1）電解過(guò)程中，溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽(yáng)極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
          （2）電解過(guò)程中，溶液中陽(yáng)離子Cu2+、H+移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2Cu2++4e-═2Cu；
          （3）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；
          陽(yáng)極反應(yīng)為、4OH--4e-═2H2O+O2↑
                   0.2mol 0.2mol    0.05mol
          陰極反應(yīng)為、2Cu2++4e-═2Cu
                   0.1mol 0.2mol  0.1mol
          所以電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；
          生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
          溶液的PH的計(jì)算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，C（H+）=
          0.2mol
          2L
          =0.1mol/L； PH=-lgC（H+）=1；
          依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熟練概念計(jì)算：反應(yīng)速率v（Cu2+）：v（O2）=
          0.1mol
          2L
          5min
          ：
          0.05mol
          2L
          5min
          =2：1；
          （4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，陽(yáng)極減少質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；同時(shí)陰極析出銅6.4g，；電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解質(zhì)溶液的PH不變；
          解答：解：在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為5mol．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成物質(zhì)的量為0.1mol；
          （1）電解過(guò)程中，溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽(yáng)極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；故答案為：陽(yáng)； 4OH--4e-═2H2O+O2↑；
          （2）電解過(guò)程中，溶液中陽(yáng)離子Cu2+、H+移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2Cu2++4e-═2Cu；
          故答案為：陰；2Cu2++4e-═2Cu；
          （3）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；
          陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑
                 0.2mol 0.2mol 0.05mol
          陰極反應(yīng)為2Cu2++4e-═2Cu
                  0.1mol 0.2mol 0.1mol
          所以電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；
          生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
          溶液的PH的計(jì)算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，C（H+）=
          0.2mol
          2L
          =0.1mol/L； PH=-lgC（H+）=1；
          依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熟練概念計(jì)算：反應(yīng)速率v（Cu2+）：v（O2）=
          0.1mol
          2L
          5min
          ：
          0.05mol
          2L
          5min
          =2：1；
          故答案為：0.2； 1.12； 1；  2：1；
          （4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，陽(yáng)極減少質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；同時(shí)陰極析出銅6.4g，；電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解質(zhì)溶液的PH不變；
          故答案為：12.8；不變；
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的判斷，電極反應(yīng)的書寫方法，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電鍍的原理分析和計(jì)算應(yīng)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟(jì)南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
          （1）400℃，1.01×105Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          160
          160
          ；0到10min內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率
          0.04mol/（L?min）
          0.04mol/（L?min）
          ．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．

          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大
          B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c（O2）相同
          D．若500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（ SO3）比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大
          （2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測(cè)得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-離子的濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

          （3）可通過(guò)電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽(yáng)極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ．陰極室的產(chǎn)物
          H2、NaOH
          H2、NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月鞏固性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          


          （1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2,
(g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－198kJ/mol。反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______；0到10 min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率_________。根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號(hào)）。
          


          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大
          


          B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          


          C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c(O2)相同
          


          D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n( SO3) 比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大
          


          （2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測(cè)得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________。
          


          （3）可通過(guò)電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：
          


          


          HSO3－在陽(yáng)極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，陰極室的產(chǎn)物_________________。
          


           
          

			
          

			
          
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