下述實驗操作能達到預期實驗目的的是編號實驗操作實驗目的A 將10g(CuSO4·5H2O溶解在90g水中配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液B向盛有1mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液.至不再有沉淀生成.再滴加0.1mol·L-1KI溶液證明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積更小的另一種沉淀C室溫下.分別向2支試管中加入相同體題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下述實驗操作能達到預期實驗目的的是

編號	實驗操作	實驗目的
A	將10g(CuSO₄·5H₂O溶解在90g水中	配制質(zhì)量分數(shù)為10％的CuSO₄溶液
B	向盛有1mL 0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L^-1KI溶液	證明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積更小的另一種沉淀
C	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究溫度對化學平衡的影響
D	甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	證明甲苯能和溴發(fā)生取代反應

本題考查基本實驗操作。A選項中溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，錯誤；C項操作是研究濃度對反應速率的影響，錯誤；D選項并不能證明甲苯與溴發(fā)生取代反應，要完成實驗，還需要驗證水層中是否有Br^－，D選項錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色氣體可能含有CO₂、CO、H₂、H₂O（g）中的一種或幾種，依次進行以下處理（每步反應均進行完全）。①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變紅色；③通過白色CuSO₄粉末時，粉末變藍色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是

A．原混合氣體中一定沒有CO、H₂O，一定含有H₂和CO₂

B．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應

C．③中的反應為：CO₂＋3H₂O＋2CuSO₄="===" Cu₂（OH）₂CO₃＋2H₂SO₄

D．由①④說明，實驗過程中一定有CO₂生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N₂ (g) +3H₂ (g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是

A．混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動

C．催化劑既能提高N₂的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效益

D．在密閉容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均式量，設計了下面的實驗：
①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量，得到質(zhì)量m₁
②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準確稱量，重復操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m₂
③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m₃
已知實驗時的溫度t（K）,壓強p（kPa），水的密度ρ_水（g·L^－1）,空氣的平均式量29.0、密度ρ_空氣（g·L^－1）
回答下列問題：
（1）本實驗的原理是（具體說明）什么？
（2）步驟②中為什么要重復操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？
（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的？
（4）本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標號）。

圖3—2
（5）錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量（m_空氣）是                            （列出算式）。
（6）瓶中樣品的質(zhì)量（m_樣品）是                                （列出算式）。
（7）由實驗測得烷烴的平均式量是                              （列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關(guān)實驗不能表達預期目的的是（）

	相關(guān)實驗	預期目的
A	把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。	驗證觸面積對化學反應速率的影響。
B	把裝有顏色相同的NO₂與N₂O₄混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。	驗證溫度對化學平衡的影響。
C	直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。	比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D	在裝有同種渾濁的苯酚溶液的兩個試管中，分別加入Na₂CO₃、NaHCO₃固體，加熱，觀察溶液是否變澄清。	比較碳酸、苯酚和碳酸氫鈉酸性的強弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗，無明顯錯誤或不足的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式____________________________.
（2）該實驗操作是將_______________滴加到___________另一種溶液中。
（3）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為______________（寫化學式）。
（4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察［   ］
A.滴定管內(nèi)液面的變化   B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由       色變成         色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L^－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl₂的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：______、______；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：______．
（3）丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是______．
②丁同學認為丙同學的結(jié)論不完全正確．他的理由是______．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象______．

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