【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（ ） 
A.b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
D.c點溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）
【答案】C
【解析】解：NaOH是強電解質(zhì)，CH3COONa是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，則b為NaOH，變化小的是CH3COONa，即c為CH3COONa，
A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c點導(dǎo)電能力大于b，即b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同，故A正確；
B．氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度大小為：a＞c＞b，故B正確；
C．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸鈉消耗鹽酸多，消耗鹽酸體積Vb＜Vc ， 故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣），故D正確；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．
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【題目】下列表達式正確的是（ ）
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 
Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32￣+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
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【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣 (常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，則下列說法正確的是
A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多
C.第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
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【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？
（1）升高溫度，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動 ；
（2）加入正催化劑，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動 ；
（3）充入更多的H2，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動 ；
（4）擴大容器的體積，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動 ；
（5）容器體積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將___________，平衡將如何移動 ；
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【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)
B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是____________。
（2）該反應(yīng)的ΔH___________0，其判斷理由是_____________。
（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1
（4）若反應(yīng)在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。
A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%
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【題目】某校興趣小組擬用如圖1裝置制取Cl2（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)． 
（1）寫出燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）欲證明干燥的Cl2無漂白性而HClO有漂白性，實驗方案為： ．
（3）將生成的氯氣通過圖2裝置： ①觀察到圖2丙中的現(xiàn)象是 ． 能證明發(fā)生此變化是由HClO的漂白性引致的實驗是 ．
②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液為指示劑，用濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL．則飽和食鹽水中Cl2的含量為g/L（忽略其中的HClO，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
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【題目】MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4 ． 一種MnO2制備KMnO4的方法如下： 
（1）寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的mol KMnO4；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因： ①不采用鹽酸的原因：；
②不采用硫酸的原因：
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法： ①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為 ．
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【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）
2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是：( )
A. 單位時間內(nèi)生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B. 體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B2
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【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
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