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          室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為 
          ①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L
          A．①④B．③②C．④D．③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：=,=,=,當(dāng)溶質(zhì)為強(qiáng)堿時(shí)，溶液中的完全由水電離出來，此時(shí)水電離的c(OH－)= =，當(dāng)溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽時(shí)，弱酸根離子發(fā)生水解，溶液中的離子完全由水電離出來，此時(shí)c(OH－)= ，所以D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液的pH為
          A．2B．3C．12D．14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
          ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
          ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
          ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：
          （1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色時(shí)，停止滴定。
          （2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，
          由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。 
          （3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

          （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.50
          		22.60
          第二次
          		20.00
          		1.00
          		24.50
          第三次
          		20.00
          		2.10
          		24.00
           
          請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列說法不正確的是（  ）
          A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
          B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
          C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
          D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
          		電離平衡常數(shù)(25℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________
          c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②25℃時(shí)，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__________。(填序號(hào))
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3
          B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
          C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同
          D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
          B．室溫時(shí)，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
          C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
          D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是
          A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
          B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
          C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
          D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
          A．開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
          B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
          C．BC段發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-= CaCO3↓
          D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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