Question

（7分）填空回答：

（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：           。

（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物      甲          乙          丙          丁          戊

化合物中各元素的原子個數(shù)比    A:C=2:1     B:A=1:3     D:C=1:1     E:F=1:3   A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�

① F元素位于周期表中的位置                        。

② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為          。

③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

 

Answer 1

【答案】

(1)Si₃N₄(2分)　　(2) ①第三周期第VII族（1分）②（1分）　ＨＮＯ_３（1分）

③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）

【解析】

試題分析：（1）氮元素的的非金屬性強(qiáng)于Si元素，其中氮元素的最低價是－3價，Si的最高價是＋4價，所以氮化硅的化學(xué)式為Si₃N₄。

（2）B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，則B是氮元素。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以C是氧元素。根據(jù)甲中原子個數(shù)之比可知，A是氫元素，甲是水，乙是氨氣。D、A同主族，所以根據(jù)原子序數(shù)大小順序可知，D是Na元素，則丙是過氧化鈉。D、E、F同周期，且E與F的原子序數(shù)之和為30，所以E是Al，F(xiàn)是Cl，丁是AlCl₃，戊是HCl。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。