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          A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
          （1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是                ；第一電離能比后面一號元素大的原因是                     
          （2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為              
          （3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結構示意圖為                 
          （4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴NH3分子間有氫鍵；第一電離能不O大的原因是 N原子的2P軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；
          ⑵ ； 2H2O22H2O+O2↑
          ⑶Fe，位于第四周期Ⅷ族，原子結構示意圖   ⑷1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1
          

          解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是N；其相應的氫化物NH3的熔沸點比同族元素氫化物熔沸點高是因為在NH3分子間除了存在一般的分子間作用力外，還存在有氫鍵，增加了分子之間的相互作用。一般情況下，同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，原子半徑越小，失去電子越難，第一電離能越大，但是由于N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以比O元素的第一電離能大。（2）B元素是H，它與O形成的18個電子的分子是H2O2，電子式為；H2O2在MnO2催化作用下反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（3）C元素的正三價離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，則C是26號元素Fe,該元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子結構示意圖為；（4）D元素是29號元素Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1
          考點：考查元素的推斷、電離能的比較、化學用語的應用、物質(zhì)熔沸點高低的原因的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
          （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是               。
           a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強
           c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強  d．單質(zhì)的熔點降低
          （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為           ，氧化性最弱的簡單陽離子是   。
          （3）已知：
          化合物
                     		MgO
                     		Al2O3
                     		MgCl2
                     		AlCl3
           
          類型
                     		離子化合物
                     		離子化合物
                     		離子化合物
                     		共價化合物
           
          熔點/℃
                     		2800
                     		2050
                     		714
                     		191
           
           
          工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                 。
          （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

          寫出SiCl4的電子式：            ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                 。
          （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
          a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
          （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：                                   。     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
          ⑴下列類推結論正確的是                         
           
          		類比對象
          		結論
          A
          		Cl2+H2OHCl+HClO
          		I2+H2OHI+HIO
          B
          		C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱）
          		C+SiO2   ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱）
          C
          		Na2O+H2O   ="=" 2NaOH
          		CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
          D
          		Ca(ClO)2+CO2+H2O="="   CaCO3↓+2HClO
          		Ca(ClO)2+SO2+H2O="="   CaSO3↓+2HClO
          ⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結合元素周期律完成下列問題：
          元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te
          單質(zhì)熔點(℃)
          		－218.4
          		113
          		 
          		450
          單質(zhì)沸點(℃)
          		－183
          		444.6
          		685
          		1390
          主要化合價
          		－2
          		－2，+4，+6
          		－2，+4，+6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質(zhì)與H2反應情況
          		點燃時易化合
          		加熱化合
          		加熱難化合
          		不能直接化合
          硒的熔點范圍可能是_______ ；
          ② 碲的化合價可能的范圍_______ ； 
          ③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學式)；
          ④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學--選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
          銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
          請回答以下問題：
          （1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

          ①Cu2+的價電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
          ②的空間構型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
          （2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：           。
          （3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
          ①下列說法正確的是        
          a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
          b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
          c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
          d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
          ②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
          （4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r,
          晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______，晶體的空間利用率
          為                           （  ,列式并計算結果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
             主族
          周期
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0族
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
                     		 
           
          3
                     		⑤
                     		⑥
                     		⑦
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑧
                     		 
           
          4
                     		⑨
                     		⑩
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
          （1）被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是         （填核素符號）。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是           ，堿性最強的化合物的化學式是                。 
          （3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                              。
          （4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號）。
          （5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價”或“離子”）化合物。
          （6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是                    。
           A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
          B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
          C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強
           D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
          （1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結構式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
          （2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
          （3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是                            。
          （4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
          （5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分)：
             族
          周期
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0族
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		①
                     		②
                     		③
                     		 
                     		 
           
          3
                     		④
                     		 
                     		 
                     		⑤
                     		 
                     		⑥
                     		⑦
                     		⑧
           
          4
                     		⑨
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑩
                     		 
           
           
          （1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是：    。（填元素符號）
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是     ，堿性最強的化合物的化學式是：         。
          （3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，        的酸性強（填化學式）；能通過                               說明（寫反應的化學方程式）。
          （4）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式                               。
          ②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產(chǎn)物化學式為               。
          （5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因             （用化學方程式表示）。
          （6）比較③與⑥的氫化物，         更穩(wěn)定（填化學式）。
          （7）寫出④的單質(zhì)與水反應的離子方程式                      。
          （8）寫出⑦元素的離子結構示意圖     ,該離子半徑  S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
          請回答下列問題：
          （1）Y在元素周期表中的位置為________________。
          （2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________________（寫化學式）。
          （3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。
          （4） X2M的燃燒熱ΔH ＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：___________________________。
          （5）ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為____。
          （6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

          放電時，電池的正極反應式為_______________：
          充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；
          該電池的電解質(zhì)為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐栴}：
          (1)D元素的名稱為       ，F(xiàn)形成的離子的結構示意圖為                  。
          (2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途                                        。
          (3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式                                     ，使用這種氣球存在的隱患是                                            。
          (4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：                               。
          (5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為                                                             。
          

			
          

			
          
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