【題目】已知KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)______。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若標準狀況下產生4.48LCl2，被氧化的鹽酸的物質的量為___mol，轉移電子的物質的量_____mol。
【答案】
② 0.4 0.4
【解析】
由2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應轉移2e-，以此來解答。
(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，該反應轉移2e-，電子轉移的方向和數(shù)目為；
(2)反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，故答案為②；
(3)若標準狀況下產生4.48LCl2的物質的量為
0.2mol，由原子守恒可知，被氧化的鹽酸的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.2molCl2，轉移的電子數(shù)為0.2×2×NA=0.4NA。
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【題目】如圖，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(整個過程中認為裝置氣密性良好)，等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是
A. 反應后瓶內壓強是反應前的
B. 裝置中氫元素的總質量為0.42 g
C. 生成物的分子數(shù)目為0.1NAD. 反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得，產品中常含有Al4C3、C和Al2O3等雜質。某實驗小組為測定a g工業(yè)氮化鋁樣品中AlN的質量及Al4C3的質量分數(shù)，設計了如下裝置，已知裝置B、C、D中的藥品均足量。
已知：①AlN和Al4C3均能與水反應，分別生成NH3和CH4。②CH4能與CuO發(fā)生反應：CH4＋4CuO
4Cu＋CO2＋2H2O。
(1)寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式。AlN與H2O反應：__________；Al4C3與H2O反應：____________。
(2)有下列操作步驟：①緩緩鼓入一定量的N2；②稱量C和D(酒精燈和鐵架臺等除外)的質量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入錐形瓶中；③點燃D處酒精燈；④再次稱量C和D的質量；⑤從分液漏斗緩緩滴入水，直到不再產生氣體時為止；⑥再次緩緩鼓入一定量的N2。正確的操作順序是_________。
(3)C的作用是吸收氨氣，則C中所盛試劑的最佳選擇是________(填代號)。
A．蒸餾水 B．濃硝酸C．濃鹽酸 D．濃硫酸
(4)A中反應結束后，還要通入一段時間的N2至D中固體恢復到室溫，其目的是_______(寫兩條)。
(5)實驗結束后，測得反應后D中固體質量減少m g，C中增加n g，則a g樣品中AlN的質量為________g，Al4C3的質量分數(shù)為________×100%。
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【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A．Y的起始物質的量為0.5 mol
B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反應物X的轉化率t6點比t3點高
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【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為____。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝___；
（3）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數(shù)為4，
①該反應的平衡常數(shù)的表達式為____。
②A的轉化率為_____。
③若升溫至T2時，此反應的平衡常數(shù)為1，判斷該反應ΔH___0（填“>”或“<”）。
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【題目】次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：
Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點為 3.8℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應生成 HClO。
Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
回答下列問題：
(1)裝置D 的作用為_______________。
(2)配平裝置 B 中的反應___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結構式為_____。
(3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是__________。
(4)各裝置的連接順序為 A→____________→____________→______________→E。
(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是__________。(答出 1 條即可)
(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質量為_____g。
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【題目】對甲烷和 CO2 的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合 CO2 重整反應有：
反應(i)：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJmol-1
反應(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △ H=+247.0 kJmol-1
(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學方程式：_____。
(2)在兩個體積均為 2L 的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) (不發(fā)生其它反應)，CO2的平衡轉化率如表所示：
容器 | 起始物質的量(n) / mol | CO2的平衡轉化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50％ |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列條件能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。
A.v正(CH4) =2v逆(CO)
B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內混合氣體的總壓強不再變化
D.容器內混合氣體密度保持不變
②達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內 CO 的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下， 相同時間內測得 CH4 轉化率與溫度變化關系如圖所示。c 點_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài)，理由是_____。
(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇，其反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設 m 為起始時的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通過實驗得到下列圖象：
圖1
圖2
圖3
①圖 1 中投料比相同，溫度從高到低的順序為_________。
②圖 2 中 m1、m2、m3 從大到小的順序為_________。
③圖 3 表示在總壓為 5 MPa 的恒壓條件下，且 m=3 時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。T4 溫度時，該反應壓強平衡常數(shù)KP的計算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計算)。
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【題目】實驗測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小
C.a、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9）溶解 |
（1）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制時所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需_______。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_______。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72－轉化為______（填微粒的化學式）。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：_____。
（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-的濃度，可用0.1000mol·L－1AgNO3標準溶液滴定待測液，已知：
①滴定時可選為滴定指示劑的是_______（填編號），滴定終點的現(xiàn)象是_______。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
②取某廢水25.00ml,滴定終點時消耗AgNO3標準溶液10.00ml,則廢水中SCN－的物質的量濃度為_______。
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