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          【題目】某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢�，通入足�?/span>CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．則：
          (1)以Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_____g；
          (2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為______________？（寫出計(jì)算過程） 
          (3)通入m3gCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（精確到0.1%）．若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果_____（填“有”、“沒有”）影響．原因是_____．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2.2 0.3g 4.2% 沒有 未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣． 
          【解析】
          向樣品溶液中通入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，溶液質(zhì)量減少；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，溶液質(zhì)量增加。
          （1）由圖可知，溶液質(zhì)量為0時(shí)，氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，此時(shí)消耗的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。
          （2）設(shè)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，氫氧化鈣與二氧化碳按質(zhì)量比74:44進(jìn)行反應(yīng)，則，解得x=3.7g，則碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g-3.7g=0.3g。
          （3）繼續(xù)通入二氧化碳，溶液中發(fā)生如下反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，設(shè)氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為y，則反應(yīng)二氧化碳與生成的碳酸鈣按質(zhì)量比為44:100， ，解得y=5g；設(shè)生成碳酸氫鈣質(zhì)量為z，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，反應(yīng)碳酸鈣與生成碳酸氫鈣質(zhì)量比為100:162，則，解得z=8.586g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若所取樣品中的氫氧化鈣沒有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果沒有影響，因?yàn)槲慈苡谒臍溲趸}固體也能與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故樣品最終全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
          選項(xiàng)
          X
          Y
          Z
          A
          Na
          NaOH
          NaHCO3
          B
          S
          SO2
          SO3
          C
          C
          CO
          CO2
          D
          Si
          SiO2
          H2SiO3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。
          ①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。
          ②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。
          ③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。
          ④如果只提供如圖二的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
          （1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布圖為_____。
          （2）沸點(diǎn)：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。
          （3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因________。
          （4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，同時(shí)得到一種最簡單的有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式為_____；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為a pm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物M只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。
          （1）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有________種吸收峰。
          （2）下列物質(zhì)中，與有機(jī)物M互為同分異構(gòu)體的是___（填序號(hào)），與有機(jī)物M互為同系物的是_______（填序號(hào)）。
          ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
          （3）M分子中最多有_________個(gè)碳原子共面，其中碳原子的雜化類型有___________。
          （4）由M分子聚合可得到只含一種官能團(tuán)的高分子化合物，寫出該反應(yīng)方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】2017年5月18日，中國在南海成功試采可燃冰，它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點(diǎn)燃．己知某種可燃冰的化學(xué)式為：CH48H2O．請(qǐng)回答：
          (1)這種可燃冰中含有_____種元素：原子個(gè)數(shù)比：C：H：O=_____；
          (2)這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：
           主族
          周期
          I
          II
          III
          IV
          V
          VI
          VII
          一
          ①
          二
          ②
          ③
          ④
          三
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
          (2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________；________________。
          (3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：________________(填化學(xué)式)。
          (4)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。
          (5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是__(填化學(xué)式)，屬于___(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
          (6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物，它的電子式為_____。
          (7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是_____(填字母)。
          A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
          B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難
          C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性
          D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
          (1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
          為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
          裝置Ⅰ
          裝置Ⅱ
          燒瓶中
          分液漏斗中
          制備純凈Cl2
          MnO2
          ①________
          ②________
          制備純凈NO
          Cu
          ③________
          ④________
          (2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
          ①為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
          ②裝置連接順序?yàn)閍→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
          ③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是________________________。
          ④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號(hào)①水②冰水③冰鹽水)
          ⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
          (3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是（ ）
          A.用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L-1·s-1
          B.用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1
          C.平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
          D.平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L-1
          

			
          

			
          
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