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          在密閉容 器中的反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡下列說法正確的是　　　
          [　　]
           
 
 

          A ．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
           

          B．容器內(nèi)總物質(zhì)的量隨時(shí)間延長(zhǎng)而增多
           

          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
           

          D．A減少速率與C的生成速率相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
          

          


          
時(shí)間
          \CO轉(zhuǎn)化率
          \溫度          		
1小時(shí)
2小時(shí)
3小時(shí)
4小時(shí)
          

          
T1
30%
50%
80%
80%
          

          
T2
35%
60%
a1
a2
          則溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ．
          a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
           
          ．（選填“＞”“＜”“=”無(wú)法比較”）根據(jù)溫度為T1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
           
          ．
          A．反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比l小時(shí)的大B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
          C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
          D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個(gè)不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
          計(jì)算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
           
          ②相對(duì)于①條件不同，指出②的條件是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          

          下列說法可充分說明S(g)＋R(g)在恒溫下、恒容密閉容
          

          器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          

          [　　]
          

          A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存
          

          B．容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          

          C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化
          

          D．單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成n mol P和n mol S
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：021
			
          

						
          

          下列說法可充分說明S(g)＋R(g)在恒溫下、恒容密閉容
          

          器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          

          [　　]
          

          A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存
          

          B．容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          

          C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化
          

          D．單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成n mol P和n mol S
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說法可充分說明P（g）+Q(g)S(g)+R(g)在恒溫下、某恒容密閉密器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          A.容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存
          B.容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化
          D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol P同時(shí)生成n mol Q
          

			
          

			
          
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