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           經(jīng)測(cè)定0.1 mol/L的KHSO4溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：
          （1）KHSO4的電離方程式可以表示為_(kāi)_______________________
          （2）往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
          （3）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為_(kāi)______________________________________，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其變化可以用離子方程式表示為_(kāi)__________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）KHSO4＝K＋＋H＋＋SO42－    
              
          （2）有無(wú)色氣泡冒出   Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
              
          （3）Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O    Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中微粒濃度的判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          經(jīng)測(cè)定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且其濃度大小的排列順序?yàn)椋篶 （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山西省平遙中學(xué)2008-2009學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷
				題型：022
			
          

						
          

          經(jīng)測(cè)定0.1 mol/L的KHSO4溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：(1)KHSO4的電離方程式可以表示為_(kāi)_______
          

          (2)往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．
          

          (3)某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為_(kāi)_______，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其變化可以用離子方程式表示為_(kāi)_______．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是
          


          A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1
          


          B．平衡時(shí)，B的濃度為1 mol·L－1
          


          C．n值等于1
          


          D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
          


           
          

			
          

			
          
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