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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】天然同位素原子R的一個原子中共有96個微粒，其中36個微粒不帶電，則R的質量數和中子數分別為（ ）
          A.36、30B.66、30C.66、36D.60、30
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          原子中微粒有質子、中子、電子，不顯電性是中子為36，即質子和電子共96－36 = 60，又由于質子數和電子數相等，故質子數 = 電子數 =30，因質量數 = 質子數 + 中子數 = 30 + 36 = 66，故C正確；
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）
          A.(NH4)2SO4B.NH3C.酒精D.NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氯化氫的敘述中，不正確的是（ ）
          A.氯化氫極易溶于水，能進行噴泉實驗B.液態(tài)氯化氫不能導電
          C.氯化氫在空氣中擴散時能形成白煙D.氯化氫能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 欲使1.6 g氧化鐵完全被還原，需要CO的體積為672 mL
          B. 直接加熱CuO可以得到Cu單質
          C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e-
          D. 工業(yè)上用電解法制鋁，加入冰晶石是為了使氧化鋁熔化的溫度降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白藜蘆醇  ，廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（ ）
          A.1mol，1mol
          B.3.5mol，7mol
          C.3.5mol，6mol
          D.6mol，7mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示：
          （1）碘元素在海水中以________存在（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。 
          （2）灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、______、_____、______。
          （3）操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。
          （4）向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。
          （5）操作③是分液，則操作②是___________；操作④是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氯的說法中錯誤的是
          A. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備,其有效成分是Ca(ClO)2
          B. 新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色
          C. 氯氣在參與的化學反應中只能作為氧化劑
          D. 鐵在氯氣中燃燒沒有火焰,產物的水溶液中滴入KSCN溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1H216O，D217O，T218O，1H35Cl，2H37Cl五種分子中共存在___種元素，__種原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
          （1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：。
          （2）潔廁靈的主要成分是HCl。下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是
          A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
          B.鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
          C.熔點：HF<HCl<HBr<HI
          D.還原性：HF<HCl<HBr<HI
          （3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常溫下HClO的電離平衡常數為。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式。
          （4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
          ①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4 ， 該反應的離子反應方程式為。
          ②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
          K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液(填序號)
          A．水 B．NH4Cl、異丙醇 C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇
          

			
          

			
          
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