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          鈦由于具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來制得鈦，其流程大致如下。其中反應(yīng)②目的是使Ti4+與水作用生成Ti（OH）4沉淀。閱讀下述流程，完成下列填空：
          （1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是____________，反應(yīng)的離子方程式是_________________。
          （2）操作（Ⅱ）的名稱是______，得到的淺綠色晶體的化學(xué)式是__________________。
          （3）寫出反應(yīng)④總的化學(xué)方程式（最終Ti的化合價不變）：_____________________________。
          （4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______________，
          通入氬氣的作用是____________________________。
          （5）根據(jù)所提供的有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是（指尖端科學(xué)技術(shù)）________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）還原Fe3+；Fe＋2Fe3+=3Fe2+、Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
          （2）（重）結(jié)晶、過濾；FeSO4?7H2O  
          （3）TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
          （或TiO2＋2CTi＋2CO↑，Ti＋2Cl2TiCl4）
          （4）TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2；保護(hù)氣作用
          （5）制造潛艇或用做航天材料等　 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鈦由于具有密度小，強(qiáng)度高，耐高溫，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來制得鈦，其工藝流程大致如下．閱讀下述流程，完成下列填空：

          （1）操作（I）中Fe的作用是
          將Fe3+還原為Fe2+
          將Fe3+還原為Fe2+
          ，該過程中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
          ．
          （2）操作（II）中冷卻的目的是
          析出FeSO4?7H2O
          析出FeSO4?7H2O
          ．
          （3）用FeSO4固體配制其溶液的正確方法是：
          FeSO4固體溶于稀H2SO4中，再加入少量鐵粉
          FeSO4固體溶于稀H2SO4中，再加入少量鐵粉
          ．
          （4）將高壓水蒸氣通入溶液2的作用是
          促進(jìn)Ti4+離子完全水解生成沉淀
          促進(jìn)Ti4+離子完全水解生成沉淀
          ．其離子方程式為：
          Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
          Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
          ．
          （5）由TiO2可經(jīng)過反應(yīng)=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取單質(zhì)Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
          -80KJ/mol
          -80KJ/mol
          ．反應(yīng)⑤中Ar氣的作用是
          作保護(hù)氣，防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣
          作保護(hù)氣，防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。由于鋁有多種優(yōu)良的性能，因而在日常生活和社會發(fā)展中有著極為廣泛的用途。
          鋁是銀白色的金屬，鋁粉也具有銀白色的光澤，常用做涂料（俗稱銀粉、銀漆），保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且美觀。鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線的能力比銀還強(qiáng)，常用來制造高質(zhì)量的反射鏡。鋁的密度小，僅為2.7g?cm-3，屬于輕金屬，可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業(yè)、包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè)等。
          鋁的導(dǎo)電性好，僅次于銀、銅，導(dǎo)電率只有銅的2/3，但是密度只有銅的1/3，輸送同樣的電量用鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜，這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。鋁是熱的良導(dǎo)體，比鐵的導(dǎo)熱能力大三倍，工業(yè)上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性，僅次于金和銀，在100℃~150℃時可以制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛用于包裝香煙和糖果等，還可以制成鋁絲、鋁條，并能軋制成各種鋁制品。
          鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構(gòu)成鋁熱劑，用來冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過程中的脫氧劑，它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點金屬的混合物按一定比例均勻混合后，涂在金屬表面，經(jīng)高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，在火箭及導(dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。
          由于鋁的活潑性比較強(qiáng)，因此它主要以化合態(tài)的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al2O3和氫氧化物Al（OH）3都是典型的兩性物質(zhì)，既能和酸發(fā)生反應(yīng)，也能和堿發(fā)生反應(yīng)。
          生命起源于原始海洋，科學(xué)家認(rèn)為由于海洋中Al3+濃度極低，所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素，攝入過量的鋁元素對人體有害。人體中鋁元素的含量太多時，能影響人體對磷的吸收，導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，容易發(fā)生骨折。近年來又發(fā)現(xiàn)老年癡呆癥與過多攝入鋁元素有關(guān)。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染物之一，鋁每日的攝入量應(yīng)控制在4mg以下。
          材料問題：
          1.請列舉日常生活中鋁元素進(jìn)入人體的其他來源（至少兩種）：______
          ______________________________。
          2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋，你認(rèn)為這種方法恰當(dāng)么？
          3.炸油條時，1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g，若烹炸過程中質(zhì)量減少30%，試通過計算說明100g油條中的含Al量是否超過安全攝入量。
          

			
          

			
          
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