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        1. 【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是

          A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

          B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

          C. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

          D. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

          【答案】B

          【解析】試題分析:A、焰火利用某些金屬的電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生的,這是焰色反應(yīng),故說(shuō)法正確;BSiO2是酸性氧化物,跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng),故說(shuō)法錯(cuò)誤;C光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨都是有氮的氧化物引起的,故說(shuō)法正確;D、分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間的分散系是膠體,小于1nm的分散系是溶液,大于100nm的分散系是懸濁液,故說(shuō)法正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下:

          已知①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

          ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

          (1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是_____________。

          (2)制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________________ ;實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3,需要的氯氣由電解食鹽水生成,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中的損失,則同時(shí)生成的氫氣的體積為_______________ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

          (3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

          濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;使用萃取劑適宜的pH是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

          A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

          (4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。

          已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

          (5)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1,K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過(guò)程中:

          當(dāng)恰好形成正鹽時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列元素中,原子半徑最大的是

          A. F B. Cl C. Na D. Mg

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )

          A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

          B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

          C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

          D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2009年7月27日,位于莫斯科郊外的杜布納國(guó)際聯(lián)合核研究所的專(zhuān)家們合成第117號(hào)新元素。下列有關(guān)117號(hào)元素?cái)⑹稣_的是( )

          A. 該合成過(guò)程是化學(xué)變化 B. 該元素位于第7周期ⅦA

          C. 該元素是非金屬元素 D. 該元素的單質(zhì)易溶于水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合成正丁醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

          發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

          (正丁醇) (正丁醛)

          反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

          沸點(diǎn)/

          密度(g·cm-3)

          水中溶解性

          正丁醇

          11.72

          0.8109

          微溶

          正丁醛

          75.7

          0.8017

          微溶

          實(shí)驗(yàn)步驟如下

          6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃在F中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。回答下列問(wèn)題:

          (1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,并說(shuō)明理由________。

          (2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是________

          (3)上述裝置圖中,E儀器的名稱(chēng)是________,D儀器的名稱(chēng)是________。

          (4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

          a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定

          (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在________(”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:

          化學(xué)鍵

          H—H

          Cl—Cl

          O===O

          C—Cl

          C—H

          O—H

          H—Cl

          E/kJ·mol-1

          436

          247

          x

          330

          413

          463

          431

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH=

          (用含有a、b的關(guān)系式表示)。

          (2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則b= kJ·mol-1,x= 。

          (3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的熱量變化為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式:_____________ 。

          (2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有___________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

          (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是____________________。

          (4)趁熱過(guò)濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

          A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高 C.溶質(zhì)溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑

          (5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是____________。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量,設(shè)計(jì)了如圖裝置,并進(jìn)行了討論。

          甲同學(xué):根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是:____________________________。

          乙同學(xué):實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱,原因是___________________________________________。

          用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱(chēng)取13.5gNH4Cl產(chǎn)品,測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為___________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

          元素

          相關(guān)信息

          X

          原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

          Y

          基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

          Z

          原子半徑在同周期元素中最大

          M

          逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376

          Q

          基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

          R

          基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子

          請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:

          (1)X元素位于元素周期表第____周期____族; R________區(qū)的元素。

          (2)請(qǐng)寫(xiě)出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____

          (3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號(hào)表示)

          (4)R元素可形成R2+R3+,其中較穩(wěn)定的是R3+,原因是________。

          (5)Z元素的焰火顯黃色,主要與________有關(guān)。

          (6)M元素原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大的原因是________

          (7)M元素成“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最髙價(jià)氧化物的水化物具有兩性,寫(xiě)出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;己知T元素和Q元素的電負(fù)性分別為1.53.0,則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案