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          向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是 
          

          

          [     ]
          A．a(chǎn)：Cl－；  b：Na+； c：CO32－；d：HCO3－ 
           B．a(chǎn)：CO32－；b：Na+； c：Cl－；  d：HCO3－ 
          C．a(chǎn)：Na+； b：CO32－； c：HCO3－；d：Cl－ 
          D．a(chǎn)：Na+； b：HCO3－； c：Cl－；  d：CO32－ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?上海一模）某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
          a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
          b．小火煮沸溶液1～2min；
          c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
          （1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式
          NaOH+CO2═NaHCO3
          NaOH+CO2═NaHCO3
          、
          NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
          NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
          ．
          此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

          （2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性？
          用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
          用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶?jī)?nèi)的水面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
          （3）裝置B中盛放的試劑是
          飽和酸氫鈉溶液
          飽和酸氫鈉溶液
          ，作用是
          吸收HCl氣體
          吸收HCl氣體
          ．
          （4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列
          ②④⑤
          ②④⑤
          氣體的發(fā)生裝置（填序號(hào)）．
          ①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
          （5）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

          （6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶  液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
          7.2 mol/L
          7.2 mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
          CO2+H2O?H2CO3
          H2CO3?H++HC
          O
          -
          3

          HC
          O
          -
          3
          ?H++C
          O
          2-
          3

          如圖為H2CO3、HC
          O
          -
          3
          、C
          O
          2-
          3
          在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
          HCO3-
          HCO3-
          ．
          （2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          ．
          （3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          ．
          （4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          ；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
          O
          2-
          3
          的pC最大值為
          2
          2
          （溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
          （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
          O
          -
          3
          的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
          4
          4
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>


          A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中 ，配制成0.1mol/ L的溶液
          


          B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液
          


          C．向某無(wú)色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子
          


          D．向水中加入乙醇來(lái)減緩鈉與水的反應(yīng)速度
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/h1>
          1. A.
            稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液
          2. B.
            向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液
          3. C.
            向某無(wú)色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子
          4. D.
            向水中加入乙醇來(lái)減緩鈉與水的反應(yīng)速度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江西省南昌市新建二中高三9月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液C．向某無(wú)色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子D．向水中加入乙醇來(lái)減緩鈉與水的反應(yīng)速度
          

			
          

			
          
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