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          化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量，進(jìn)行了以下探究： 
          【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O 
          【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方 法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
          方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕 色固體，稱量該固體的質(zhì)量。 請(qǐng)回答下列問題： 
          (1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有___________________。
          (2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是_______________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是_____________。
          (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是___________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4 _______________g。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)100 mL容量瓶 
          (2)使Fe2+完全氧化成Fe3+；無污染 
          (3)0.2 mol/L；0.95a 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
          
				
        1. 優(yōu)品全程特訓(xùn)卷系列答案
          2. 
				
        2. 小學(xué)單元期末卷系列答案
          3. 
				
        3. 手拉手單元加期末卷系列答案
          4. 
				
        4. 高效課時(shí)練加測(cè)系列答案
          5. 
				
        5. 高效課堂智能訓(xùn)練系列答案
          6. 
				
        6. 一通百通精典考卷系列答案
          7. 
				
        7. 全能金卷期末大沖刺系列答案
          8. 
				
        8. 標(biāo)準(zhǔn)課堂練與考系列答案
          9. 
				
        9. 培優(yōu)輔導(dǎo)系列答案
          10. 
				
        10. 文曲星跟蹤測(cè)試卷系列答案
          11. 
				
          
				
		
          


          
              
                
          
                  年級(jí)
                  高中課程
                  年級(jí)
                  初中課程
                
          
                
          
                  高一
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                  初一
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                  高二
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
          【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）．
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
          方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
          容量瓶
          容量瓶
          ．
          （2）方法二中，加過量H2O2溶液的目的是
          使Fe2+完全氧化成Fe3+
          使Fe2+完全氧化成Fe3+
          ．有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的，寫出反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是
          無污染
          無污染
          ．
          （3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是
          0.2mol?L-1
          0.2mol?L-1
          ．
          在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4
          0.95a
          0.95a
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省江都市育才中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(必修)
				題型：058
			
          

						
          

          化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
          

          查閱資料：本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)．
          

          5Fe2+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
          

          實(shí)驗(yàn)步驟：取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
           

          方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
           

          方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量．
           

          請(qǐng)回答下列問題：
           

          (1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________．
           

          (2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是________．有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的，寫出反應(yīng)的離子方程式________，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是________．
           

          (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g　FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是________．
           

          在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4________g．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
          【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。
          【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。 
          方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________。 
          (2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是________。 
          (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是____________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4______g。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究： 
          【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵( FeSO4·7H2O)。 
          【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 
          方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
          方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕 色固體，稱量該固體的質(zhì)量。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒，玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________________。
          (2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是___________________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是____________________。 
          (3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是_______________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4______g。 
          

			
          

			
          
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