【題目】已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）20g NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol；
（3）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
【解析】
試題分析：（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)生成NaCl與水；
（2）根據(jù)n=
計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量；
（3）NaOH與HCl的物質(zhì)的量相等，結(jié)合c=
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解：（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)生成NaCl與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，20g NaOH的物質(zhì)的量為
=0.4mol，
答：20g NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol；
（3）由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
=2mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】19世紀(jì)末,英國(guó)科學(xué)家瑞利在對(duì)氣體密度（通常在混合氣體中，相對(duì)分子質(zhì)量大的氣體的體積分?jǐn)?shù)越大，則混合氣體的平均密度就越大）進(jìn)行測(cè)定的工作中，發(fā)現(xiàn)以不同來(lái)源的N2進(jìn)行測(cè)定時(shí)，會(huì)出現(xiàn)不能消除的微小誤差，從而導(dǎo)致了稀有氣體的發(fā)現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)中，瑞利利用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)（箭頭表示氣體流向），通過(guò)的氣體經(jīng)過(guò)凈化處理的純氧氣或空氣。
（1）實(shí)驗(yàn)中要保證Cu絲始終保持紅熱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：___________，2NH3 + 3CuO 
N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在實(shí)驗(yàn)中觀察到銅絲變黑，可采用的措施是______________，在此反應(yīng)過(guò)程中銅絲的作用是_________和__________；濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣和______________。
（2）當(dāng)通過(guò)的氣體為純氧時(shí)，測(cè)得氣體的密度為ρ1。
（3）在空氣的凈化過(guò)程中，為除去可能混有的H2S、CO2和水蒸氣，可將氣體先通過(guò)_____________，當(dāng)凈化后的空氣通過(guò)上述反應(yīng)系統(tǒng)，在這種情況下測(cè)得最終密度ρ2=1.256g·L－1。
（4）當(dāng)空氣直接通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)，測(cè)得氣體的密度為ρ3。試ρ1、ρ2、ρ3比較的大�。篲_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)應(yīng)該注意的事項(xiàng))中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶
B. 可燃性氣體的驗(yàn)純
C. 在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查
D. 膠頭滴管不能交叉使用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
（1）居室裝修所用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該物質(zhì)是 ；
（2）玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（3）鐵是人們生活中常見(jiàn)的金屬材料，請(qǐng)列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法 、 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為（ �。�
A.HRO4
B.H2RO4
C.HRO3
D.H2RO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 石灰石和鹽酸反應(yīng) 2H + + CO32－ = CO2↑+ H2O
B. 過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入碳酸鈉溶液 CO2 + CO32－+ H2O = 2HCO3－
C. 小蘇打溶液中加入燒堿溶液 HCO3－+ OH － = CO2↑+ H2O
D. 小蘇打溶液中加入醋酸 HCO3－+ H + = CO2↑+ H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_________________；
（4）將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層(填“上”或“下”)；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是___________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是
A．a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e = Cu
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