Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)2Mg+CO₂

  △ .

  .

  2MgO+C：△H＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行
• B、在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO（g），（g）；△H=-113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H變小
• C、已知：Ksp（AgCl）=1.8xl0^-l0，Ksp （Ag₂CrO₄）=2.0xl0^-12，將等體積的濃度為l.0×l0^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到濃度均為1.0×l0-⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先產(chǎn)生
• D、根據(jù)HClO的K_a=3.0×l0^-8，H₂CO₃的K_a1=4.3×l0^-7，K_a2=5.6×l0^-11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行放出的熱量增大，焓變是和反應(yīng)物生成物能量有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)；
C、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計(jì)算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定誰(shuí)先沉淀；
D、依據(jù)電離平衡常數(shù)可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根離子，對(duì)應(yīng)鹽水解程度碳酸氫鈉水解程度小于次氯酸鈉小于碳酸鈉．

解答：解：A、反應(yīng)2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C：△H＜0，從熵變角度看，△S＜0，低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行放出的熱量增大，焓變是和反應(yīng)物生成物能量有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，△H不變，故B錯(cuò)誤；
C、AgCl飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

1×10-4

=1.8×10^-6mol/L，
Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

2×10-12 1×10-4

mol/L=1.4×10^-4mol/L，

則1.8×10^-6mol/L＜1.4×10^-4mol/L），所以Cl^-先沉淀．故C錯(cuò)誤；
D、電離平衡常數(shù)可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根離子，對(duì)應(yīng)鹽水解程度碳酸氫鈉水解程度小于次氯酸鈉小于碳酸鈉，相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，化學(xué)平衡移動(dòng)方向分析判斷，程度溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的分析應(yīng)用，題目難度中等．