【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知：
：
，則
B.已知：
，則
的燃燒熱
C.已知：
，則稀
和稀
完全反應(yīng)生成
時(shí)，放出
熱量
D.已知：正丁烷
異丁烷
，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
【答案】A
【解析】
本題考查了化學(xué)能與物質(zhì)的穩(wěn)定性，燃燒熱、反應(yīng)熱大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，試題難度一般。
A.這兩個(gè)反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，
完全燃燒時(shí)放熱更多，
的比較帶符號(hào)比較，反應(yīng)放出的熱量越多越小，故
，故A正確；
B.燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，應(yīng)為
，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)還生成了
，放熱大于
，故C錯(cuò)誤；
D.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明等質(zhì)量的異丁烷的能量比正丁烷低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
（1）下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) 
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
（3）用氨水吸收SO2。25℃時(shí)，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的
=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8，請(qǐng)寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），
K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是
A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化
C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案。
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))
（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需 (填儀器名稱)。
在溶液配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號(hào))。
a. 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水
c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d. 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
（4）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：
（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
步驟②是否可以省略 ，理由是 。
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)
B.已知：CH4(g)＋
O2(g)=2H2O(l)＋CO(g) ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱
C.恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝－Q kJ/mol
D.由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，它的用途非常廣泛。測(cè)定某草酸晶體（組成為H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取 w g 草酸晶體配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中， 加入適量稀H2SO4 后，在錐形瓶底部墊一張白紙，用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)的還原劑是_____（填化學(xué)式）。
(2)步驟①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。
(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____。
(4)滴定管應(yīng)選用_______式滴定管（填“酸”或“堿”），判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_________。
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1；草酸晶體中 H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；在實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，再用草酸溶液潤洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電流由電極b流出經(jīng)用電器流入電極a
C.物質(zhì)Y是NaOH溶液
D.電極a的電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是
A. 25℃時(shí)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6
B. 水的電離程度：N＞M＞P
C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2
D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
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