【題目】T℃時，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)，下列說法正確的是
A.Y點：
，Z點：
B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X點對應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3
D.T℃時，
的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103
【答案】D
【解析】
pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)，說明數(shù)值越大，對應(yīng)的離子濃度越��；根據(jù)O、P、Q三點可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比較溶解度大��；若Qc值大于Ksp，則有沉淀生成；據(jù)此分析。
A．Y點pM大于3，pR小于3，則陰離子濃度大于陽離子濃度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z點c(Mn2+)>c(CO32-)，A錯誤；
B．根據(jù)O、P、Q三點求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，Ksp(MnCO3)= c(Mn2+)c(CO32-)=10-5.3×10-5.3=10-10.6；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度積：Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B錯誤；
C．X點的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C錯誤；
D．T℃時，
的平衡常數(shù)K=
，數(shù)量級為103，D正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期元素
、
、
、
、
的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰，的基態(tài)原子的
電子數(shù)與
電子數(shù)相等，乙是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價電子排布式為
，的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是（ ）
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
B.簡單離子的半徑：
C.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)
B.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
C.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應(yīng)的ΔH<0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是( )
A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1
C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。
(2)用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。
(3)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。
A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
B. 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
C. 觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
(4) 根據(jù)下表測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。
試驗編號 | 待測NaHSO3溶液的體積/ mL | KMnO4溶液體積/ mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種有機高分子，其合成路線如下：
已知：①R-Br
R-CH2CH2OH
②R-CHO
R-CH=CHCHO
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)試劑及條件是_______________。
（2）C→D的反應(yīng)類型是_______________。
（3）化合物C的名稱是_____________。
（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（5）E中官能團的名稱是_______。
（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯環(huán)上只有兩個取代基，則X的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（7）設(shè)計由CH3Cl、環(huán)氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是
A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
C.HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂
D.該反應(yīng)可表示為： HCHO＋O2
CO2＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0
B.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝
D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子中含有三個以上-OCH2CH2O-重復(fù)單元的有機物叫冠醚，18-冠-6的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
下列說法正確的是( )
A.18-冠-6中的“18”指分子含有18個碳原子，“6”指分子含有6個氧原子
B.該分子中所有原子可能共平面
C.該分子的一氯代物只有1種
D.該有機物的最簡式和葡萄糖的相同
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