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          【題目】科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極
          B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
          C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
          D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；
          B. 電池反應(yīng)為Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B項(xiàng)沒(méi)有配平，故B錯(cuò)誤；
          C. 充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7Ti5O12，故電極方程式為：Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正確；
          D. 充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；
          正確答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
          （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          （2）裝置E中的現(xiàn)象是______。
          （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。
          （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
          ①步驟I中通入Cl2的作用是________。
          ②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
          ③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示：
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。
          （2）氣體X的主要成分是___（填化學(xué)式），寫出該氣體的一種用途___。
          （3）蒸氨過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
          （4）溶液E與Na2CO3溶液反應(yīng)制取Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為___。
          （5）某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對(duì)產(chǎn)品的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          加料順序及方式
          沉淀顏色
          沉淀品質(zhì)
          產(chǎn)率/%
          1
          溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌
          淺藍(lán)色
          品質(zhì)較好
          87.8
          2
          溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌
          暗藍(lán)色
          品質(zhì)好
          71.9
          3
          Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌
          淺綠色
          品質(zhì)好
          96.7
          4
          Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌
          淺藍(lán)色
          品質(zhì)較好
          102.7
          由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
          （1）C中試管中裝有試劑水，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→___→d。
          （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是___。
          （3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___。
          （4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是__(填“上層液”或“下層液”)。
          （5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由___ ，并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備高鐵酸鉀有多種方法。某興趣小組以鐵屑為原料模擬制備高鐵酸鉀的流程如下：
          （查閱資料）高鐵酸鉀呈紫紅色，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）“氧化”階段通入空氣作氧化劑，它比用氯氣具有的優(yōu)點(diǎn)是___。
          （2）為了檢驗(yàn)“氧化”過(guò)程中所得FeCl3溶液中是否還含有Fe2+，最佳的檢驗(yàn)試劑是___（填標(biāo)號(hào)）。
          a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI試紙
          （3）請(qǐng)寫出“制備”反應(yīng)的離子方程式___。
          （4）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程使用過(guò)量飽和KOH溶液的原因是___。
          （5）“分離”過(guò)程獲得K2FeO4晶體的系列操作是蒸發(fā)，結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌使用的最佳洗滌劑是___（填標(biāo)號(hào)）。
          a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的濃KOH溶液
          （6）電解法制備K2FeO4，操作簡(jiǎn)單，易于實(shí)驗(yàn)室制備原理如圖所示，其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。
          （7）探究K2FeO4的性質(zhì)。取電解后的紫紅色溶液，加入稀鹽酸，觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色，并收集到黃綠色氣體。甲同學(xué)認(rèn)為：氣體中一定含有Cl2；乙同學(xué)認(rèn)為：氣體中還可能含有___。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜測(cè)___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。
          (2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。
          (3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
          (4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有
          ①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
          ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
          ③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
          ④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
          ⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中
          ⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說(shuō)明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質(zhì)
          ⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：
          A. 4項(xiàng) B. 5項(xiàng) C. 6項(xiàng) D. 7項(xiàng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
          A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
          B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
          C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
          D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A.7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
          B.常溫常壓下，22.4 LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
          C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
          D.常溫常壓下，18 g羥基（-O2H）中所含的中子數(shù)為8 NA
          

			
          

			
          
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