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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是
          A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A項，NO3-與K+、OH－、CO32-均不發(fā)生反應，能大量共存，故A選；
          B項，HCO3-與OH－生成CO32-，不能大量共存，故B不選；
          C項，Mg2+與OH－、CO32-生成難溶物，不能大量共存，故C不選；
          D. Cu2+與OH－、CO32-生成難溶物，不能大量共存，故D不選。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數表達式為K＝，有關該平衡體系的說法正確的是(　　)
          A. 升高溫度，平衡常數K一定增大
          B. 增大A濃度，平衡向正反應方向移動
          C. 增大壓強，C體積分數增加
          D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于離子化合物的是
          A. CH4 B. H2SO4 C. SO2 D. NaF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分平衡時實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間1 h)：
          T/K
          303
          313
          323
          353
          NH3生成量/(10－6mol)
          4.8
          5.9
          6.0
          2.0
          相應的化學方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
          回答下列問題：
          （1）此合成反應的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)
          （2）從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議__________________________________________________。
          （4）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1 mol)與N2平衡轉化率的關系。請回答：
            
          ①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。
          ②a、b、c三點中H2的轉化率最小的是_______點、轉化率最大的是________點。
          ③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取乙烯并進行性質實驗，裝置如圖，下列說法錯誤的是
          A. 乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯
          B. 實驗中溴水褪色即可證明產生了乙烯
          C. 制取乙烯反應中濃硫酸的主要作用為催化劑和脫水劑
          D. 控制該反應溫度在170℃左右，有利于減少副反應發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設阿伏伽德羅常數的數值為，下列敘述正確的是（　�。�
          A.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為NA
          B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數為2NA
          C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數為0.5NA
          D.常溫常壓下，16g氧氣所含電子數為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是
          A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1
          B. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
          C. 加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大
          D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）
          A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進行
          B. Z元素在①②反應中都發(fā)生還原反應
          C. X2＋是還原劑XO4—的還原產物
          D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在物質分類中，前者包括后者的是（　�。�
          A.氧化物、化合物
          B.鹽、電解質
          C.溶液、膠體
          D.分散系、溶液
          

			
          

			
          
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