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          下列關(guān)于原電池說法正確的是
(   )
          


          A．原電池是一種直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在此轉(zhuǎn)化過程中無能量損耗
          


          B．在Zn-Cu-H2SO4構(gòu)成的原電池中，H+不斷移向負極
          


          C．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中易被腐蝕與原電池有關(guān)
          


          D．純鐵比生鐵(含有少量雜質(zhì))與稀HCl反應快
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：原電池的能量轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，A不正確；原電池中陽離子向正極移動，B不正確；鋼鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕，C正確；生鐵在和鹽酸的反應中容易形成原電池，而加快反應速率，D不正確，答案選C。
          


          考點：考查原電池的判斷、應用以及金屬的腐蝕
          


          點評：該題是中等難度的試題 ，也是高考中的常見題型。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
          


          


          （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
          


          ②C(s) ＋
2H2O(g) =
CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
          


          則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

          


          （2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。
          


          


          （3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
          


          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：
          


          


          ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          ③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
          


          （4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
          


          


          關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
          


          A．ΔH＞0，ΔS＞0             
B．ΔH＞0，ΔS＜0
          


          C．ΔH＜0，ΔS＜0             
D．ΔH＜0，ΔS＞0
          


          （5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
          


          


          ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
          


          ②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
          


          A．升高溫度            
B．將CH3OH(g)及時液化移出
          


          C．選擇高效催化劑      
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
          


          


          （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
          


          ②C(s) ＋
2H2O(g) =
CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
          


          則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

          


          （2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。
          


          


          （3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
          


          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：
          


          


          ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          ③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
          


          （4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
          


          


          關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
          


          A．ΔH＞0，ΔS＞0             
B．ΔH＞0，ΔS＜0
          


          C．ΔH＜0，ΔS＜0             
D．ΔH＜0，ΔS＞0
          


          （5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
          


          


          ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
          


          ②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
          


          A．升高溫度            
B．將CH3OH(g)及時液化移出
          


          C．選擇高效催化劑      
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省“五市十校”高三12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
          


          


          （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
          


          ②C(s) ＋
2H2O(g) =
CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
          


          則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

          


          （2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。
          


          


          （3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
          


          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：
          


          


          ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          ③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
          


          （4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
          


          


          關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
          


          A．ΔH＞0，ΔS＞0             
B．ΔH＞0，ΔS＜0
          


          C．ΔH＜0，ΔS＜0             
D．ΔH＜0，ΔS＞0
          


          （5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
          


          


          ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
          


          ②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
          


          A．升高溫度            
B．將CH3OH(g)及時液化移出
          


          C．選擇高效催化劑      
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省“五市十校”高三12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
          


          


          （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
          


          ②C(s) ＋
2H2O(g) =
CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
          


          則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

          


          （2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。
          


          


          （3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
          


          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：
          


          


          ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          ③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
          


          （4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
          


          


          關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
          


          A．ΔH＞0，ΔS＞0             
B．ΔH＞0，ΔS＜0
          


          C．ΔH＜0，ΔS＜0             
D．ΔH＜0，ΔS＞0
          


          （5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
          


          


          ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
          


          ②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
          


          A．升高溫度            
B．將CH3OH(g)及時液化移出
          


          C．選擇高效催化劑      
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
          


          


          （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
          


          ②C(s) ＋
2H2O(g) =
CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
          


          則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

          


          （2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。
          


          


          （3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
          


          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：
          


          


          ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          ③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
          


          （4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
          


          


          關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
          


          A．ΔH＞0，ΔS＞0             
B．ΔH＞0，ΔS＜0
          


          C．ΔH＜0，ΔS＜0             
D．ΔH＜0，ΔS＞0
          


          （5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
          


          


          ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
          


          ②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
          


          A．升高溫度            
B．將CH3OH(g)及時液化移出
          


          C．選擇高效催化劑      
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


           
          

			
          

			
          
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