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          【題目】下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是(　　)
          A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
          B.12g碳含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
          C.1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
          D.1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)的近似值，錯誤；
          B．12g碳含有的碳原子數(shù)是1mol，即NA，該數(shù)值就是阿伏加德羅常數(shù)，正確；
          C．比如1mol H2中H原子個數(shù)為2mol，該原子個數(shù)不是阿伏加德羅常數(shù)，錯誤；
          D．題中的“氯”含義不清晰，比如1mol氯原子構(gòu)成3.01×1023個氯分子，錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價鍵數(shù)目為14NA
          B.某反應的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應活化能一定小于88kJ?mol﹣1
          C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
          D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，  始終保持增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應，產(chǎn)生2.24LH2(標準狀況下)，則該金屬是(　　)
          A．Al B．Mg 
          C．Fe D．Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等均已略去)。請?zhí)羁?/span>:
          （1）試管中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正確的加入順序及操作是_________________________________________。
          （2）為防止中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______。
          （3）實驗中加熱試管的目的是______________________________________；
          （4）試管b中有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________________。
          （5）反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應：已知：1.0molL﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：

          （1）滴加濃硫酸之前，先通氮氣的目的是 ， C裝置的作用是 ．
          （2）充分反應后，能說明SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是 ．
          （3）為探究SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應的原理，該研究小組提出如下猜想：猜想1：SO2與Fe3+反應；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3﹣反應；
          猜想3：
          ①若猜想1成立，裝置B中反應的離子方程式是；若要檢驗Fe3+是否耗盡，所需試劑的化學式是 ． 
          ②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的（填字母）與SO2反應來進一步驗證．
          a．NaNO3與BaCl2的混合溶液
          b．FeCl3 ， NaNO3的混合溶液
          c．FeCl3與BaCl2的混合溶液．
          （4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標準狀況下）空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為0.4660g，則此空氣中SO2的濃度為mgm﹣3 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是(　　)
          A. 碘易升華，所以碘要保存在棕色細口瓶中
          B. 液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封
          C. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣
          D. 碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線
          如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，

          （1）該反應的化學方程式為
          （2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為 ．
          （3）平衡時X的體積分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
          A.30min時降低溫度，40min時升高溫度
          B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
          C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
          D.30min～40min間該反應使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.根據(jù)沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離
          B.根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法
          C.根據(jù)△H可以判斷化學反應能否自發(fā)進行
          D.根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度
          

			
          

			
          
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