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				完成下列問題：（1）下列化肥屬于氮肥的是___________。 
          A.NH4Cl             B.KCl                 C.（NH4）2SO4
          D.K2SO4            E.NH4NO3          F.Ca（H2PO4）2
          G.尿素〔CO（NH2）2〕                 H.草木灰
          （2）上述化肥中，不能跟草木灰混合使用的是_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）ACEG  （2）ACEF
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化合物G可以通過B和F發(fā)生縮聚反應而制得．現(xiàn)通過如下轉化關系合成G：
          其中：
          ①A是分子式為C8H10的芳香烴，只能生成兩種一溴代物，B有酸性．
          ②0.01mol的C蒸氣（質量為0.46g）在足量的氧氣中完全燃燒，只生成0.88g CO2和0.54g H2O．
          請完成下列問題：
          （1）A的屬于芳香烴同分異構體的結構簡式為
          ，C的分子式為
          C2H6O
          C2H6O
          ．
          （2）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：C→D：
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2+H2O
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2+H2O
          ；B+F→G：
          n+nHOCH2CH2OH
          濃硫酸
          △
          +（2n-1）H2O
          n+nHOCH2CH2OH
          濃硫酸
          △
          +（2n-1）H2O
          ．
          （3）指出下列反應的反應類型：D→E：
          加成反應
          加成反應
          ；E→F：
          取代反應
          取代反應
          ．
          （4）C和F的關系是
          ③
          ③

          ①同系物    ②同分異構體    ③同類物質    ④同種物質．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
          

          
鹽酸
NaOH溶液
          

          
1
20.2
20.3
23.7
          

          
2
20.3
20.5
23.8
          

          
3
21.5
21.6
24.9
          完成下列問題：
          （1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
          Cu傳熱快，熱量損失大
          Cu傳熱快，熱量損失大
          ．
          （2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：
          提高裝置的保溫效果
          提高裝置的保溫效果
          ．
          （3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=
          -56.8 kJ?mol-1
          -56.8 kJ?mol-1
          [鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
          偏 大
          偏 大
          （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
          （4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
          ABDF
          ABDF

          A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
          B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
          C．做本實驗的當天室溫較高
          D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
          E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
          F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）已知：①；
                ②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（）不穩(wěn)定．
          有機物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．經分析A的相對分子質量為161，化學式為C6H9Br且分子中只含有一個甲基．化合物A～F的轉化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu2O和1mol D，Bl和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體．

          請完成下列問題：
          （1）B1的相對分子質量是：
          80
          80
          ．
          （2）I、II、III的反應類型分別是
          消去反應
          消去反應
          、
          加成反應（或還原反應）
          加成反應（或還原反應）
          、
          酯化反應（或取代反應）
          酯化反應（或取代反應）
          ．
          （3）寫出A的結構簡式：
          ．
          （4）寫出F的結構簡式：
          ．
          （5）寫出C→D反應的化學方程式：
          OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2
          △
          HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O
          OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2
          △
          HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O
          ．
          （6）符合下列條件的E的同分異構體共有
          2
          2
          種．
          ①含有三個甲基；②能與乙醇發(fā)生酯化反應；⑧-OH、-Br連在同一個碳原子上．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是重要的常見金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，．請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
          （1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移
           
          ；
          （2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是
           
          nm，判斷的依據(jù)是
           
          ；
          （3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
           
          ．
          （4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：
          a．只含
           
          （填寫溶質化學式）
          b．可能組成為
           
          （填寫溶質化學式）
          （5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗方案如下：
          精英家教網(wǎng)
          請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
          ①
           
           ③
           
          ④
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          （1）該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
           
          ．該溶液中c（OH-）=c（H+）+
           
          +
           
          （用溶液中所含微粒的濃度表示）．
          （2）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
           
          （用編號排序）
          A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．
          

			
          

			
          
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