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          在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
          C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、反應(yīng)兩邊是氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
          B、由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
          C、由于A是固體，所以A的量不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
          D、反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以物質(zhì)的量無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是   
          A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c
          B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小
          C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
          D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表
          物質(zhì)的量
          		CO2
          		H2
          		CO
          		H2O
          甲
          		a mol 
          		a mol
          		0 mol
          		0 mol
          乙
          		2a mol
          		a mol
          		0 mol
          		0 mol
          丙
          		0 mol
          		0 mol
          		a mol
          		a mol
          丁
          		a mol
          		0 mol
          		a mol
          		a mol
           
          上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）
          A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2008北京奧運(yùn)會(huì)前后，北京市政府出臺(tái)了機(jī)動(dòng)車(chē)單雙號(hào)限行的措施，空氣質(zhì)量得到明顯改善。已知NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的主要有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有關(guān)該反應(yīng)的下列敘述正確的是（  ）                        
          A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度增大
          C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響D．升高溫度使反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

          （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)：
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          1
          		0.90
          		0.80
          		0.20
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          10
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          14
          		0.55
          		0.10
          		0.90

          (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
          (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;
          (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;
          (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)①、②、③（如右圖所示）則曲線(xiàn)①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：
          ① _________________ ②________________ ③__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
          ①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3
          ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          ③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．
          A．①②B．①③C．只有③D．只有①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變
          C．X的消耗速率與Z的生成速率相等
          D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1：2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．NO的物質(zhì)的量保持不變
          D．NH3和O2的濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
          ①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          ②NO、N2、O2的濃度保持不變
          ③NO分解的速率和NO生成的速率相等
          ④單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2
          ⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
          A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤
          

			
          

			
          
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