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        1. 【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是

          A.可用于制取少量或用和濃鹽酸制取

          B.可用從a處加水的方法檢驗圖裝置的氣密性

          C.實驗室可用圖的方法收集

          D.利用圖裝置制硫酸和氫氧化鈉,其中c為陰離子交換膜、b為陽離子交換膜

          【答案】B

          【解析】

          A、圖可以利用堿石灰或生石灰與濃氨水制取氨氣,用和濃鹽酸制取需要加熱,缺少加熱裝置,不能用和濃鹽酸制取,故A不符合題意;

          B、圖關(guān)閉止水夾,從a處加水,U型管中產(chǎn)生液面差,靜置一段時間,若液面差不變則氣密性好,若不能形成液面差或液面差發(fā)生變化,則氣密性不好,故B符合題意;

          C、氯氣密度比空氣的大,收集時應(yīng)從長導(dǎo)管通入,而氨氣的密度比空氣的小,收集時應(yīng)從短導(dǎo)管通入,故C不符合題意;

          D、以Pt電解溶液,實際上是電解水,左側(cè)為陽極區(qū),右側(cè)為陰極區(qū),陽極放電的是,該極區(qū)與陰離子交換膜交換的形成溶液,而陰極放電的是,該極區(qū)的,與陽離子交換膜交換的形成NaOH溶液,故b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜,故D不符合題意;

          故選B

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

          1)氨的制備與利用。

          工業(yè)合成氨的化學方程式是_______________________________

          氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學方程式是_____________________________。

          2)氨的定量檢測。

          水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:

          利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:_____________________。

          若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_______mg·L-1。

          3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。

          微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

          已知AB兩極生成CO2N2,寫出A極的電極反應(yīng)式:______________________。

          用化學用語簡述NH4+去除的原理:_________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:

          ①將1~2個橙子皮剪成細碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30mL水;

          ②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

          下列說法不正確的是

          A. 當餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成

          B. 蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱

          C. 為完成實驗?zāi)康,?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計

          D. 要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:分液、蒸餾

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近,科學家開發(fā)出一種新系統(tǒng),“溶解”水中的二氧化碳,以觸發(fā)電化學反應(yīng),生成電能和氫氣,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是( 。

          A. 系統(tǒng)工作時,化學能轉(zhuǎn)變成電能

          B. 系統(tǒng)工作時,電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

          C. 系統(tǒng)工作時,b極區(qū)可能會析出固體

          D. 系統(tǒng)工作時,b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e=2HCO3+H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

          A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

          B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

          C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

          D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、DE、FG七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

          (1)G的元素名稱為__________________

          (2)A、B、C三種元素電負性由大到小的順序為_____________________(用元素符號表示),第一電離能D _______Al(“>”“<”“=”),其原因是___________________________。

          (3)C元素的電子排布圖為__________________;E3+的離子符號為__________________

          (4)F元素位于元素周期表的______區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為___________________

          (5)G元素可能的性質(zhì)_______________

          A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B.其電負性大于磷

          C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D.其第一電離能小于硒

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

          A.常溫常壓下,甲基中含有的中子數(shù)為

          B.溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中的數(shù)目為

          C.在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為

          D.常溫下,溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:

          (1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

          (2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

          ①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________ 。

          ②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

          ③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。

          (3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp_______________。

          (4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

          ①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

          ②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗.裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/span>

          A.用圖l所示裝置除去中的HCl雜質(zhì)

          B.用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度

          C.用圖3所示裝置實驗室制取

          D.用圖4所小裝置檢查裝置氣密性

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