Question

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：
（1）燒瓶中反應的化學方程式是 ．
（2）裝置B中盛放液體是 ， 氣體通過裝置B的目的是 ． 裝置C中盛放的液體是 ， 氣體通過裝置C的目的是 ．
（3）燒杯E中盛放的液體是 ．
（4）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置．
（5）當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液L．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；干燥氯氣
（3）NaOH溶液
（4）干燥
（5）0.5；2
【解析】解：（1）實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，二者加熱生成氯化錳、氯氣和水，方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣；

所以答案是：飽和NaCl溶液； 吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；干燥氯氣；（3）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；

所以答案是：NaOH溶液；（4）生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，

所以答案是：干燥；（5）依據方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成1mol氯氣轉移2mol電子，則當當電子轉移的數目為6.02×1023個物質的量為1mol時，生成的氯氣的物質的量為0.5mol，依據2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO，0.5mol氯氣消耗氫氧化鈉1mol，用0.5mol/L的NaOH溶液體積為： =2L；

所以答案是：0.5； 2．

【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的實驗室制法(實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)．