科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 滴定 次數(shù) |
待測溶液的體積 /mL |
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 1 | 10.00 | 1.02 | 21.03 | 2 | 10.00 | 2.00 | 21.99 | 3 | 10.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題
（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當(dāng)引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果 ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果 ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果 ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果 ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 ；
⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，對測得的結(jié)果 。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
。
（3）分別設(shè)計化學(xué)實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 。
②證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng) 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省長陽一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置完成有關(guān)實驗。
【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入 。裝置Ⅱ從 管口進(jìn)氣可作為氨氣的收集裝置。實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 。
（2）該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 
（3）實驗中若需用所給裝置量取NH3的體積，試簡述操作方法
所裝液體最好是____（填字母編號）
a．濃NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化銨溶液
本實驗應(yīng)對量氣裝置多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，② ，③視線與凹液面最低處相平。
【實驗二】比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱（可以不填滿，也可以再加行）
（4）用所給裝置設(shè)計實驗，完成下列表格
裝 置序號 | 儀器中所加物質(zhì)名稱 | 目的或現(xiàn)象 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當(dāng)引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果 ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果 ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果 ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果 ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 ；
⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，對測得的結(jié)果 。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
。
（3）分別設(shè)計化學(xué)實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 。
②證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng) 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題
(16分)實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列是通過使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是 (填序號)。
A．把容量瓶活塞塞上，反復(fù)搖勻后，裝貼標(biāo)簽以保存
B．加入蒸餾水進(jìn)容量瓶中進(jìn)行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準(zhǔn)確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻
D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸13.3ml
E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L－1。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進(jìn)行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.
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